Química Reacciones

PROPIEDADES QUÍMICAS DELOXIGENO1. Es comburente.2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos.3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.4. Reacciona con muchos de sus compuestos.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL OXÍGENOEn condiciones normales de presióny temperatura (STP), el oxigeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatónicas (O2). Al igual que el hidrógeno, no posee propiedades organolépticas, es decir es incoloro, inodoro e insípido.El oxigeno se condensa a -183oC enun líquido azul pálido. Se solidifica a -219oC en un sólido blando azulado.Para ambos estados de agregación es muy paramagnético, es decir, susregiones más probables de encontrar electrones u orbitales tienden a alinearse paralelamente cuando están en presencia de un campo magnético..

Propiedades físicas Las propiedades físicas más destacablesdelaluminioy sus aleaciones son: poco peso, buena resistencia a la corrosión, y conductividad elevada, tanto térmica como eléctrica. En la tabla 1se presenta un resumen de laspropiedadesfísicas más característicasdelaluminiopuro. Evidentemente, algunas de estaspropiedadesvarían según el contenido en impurezas. Algunas de laspropiedadesmás importantesson:*.Color.Es un metal blanco, con una alta reflectividad (Brillante) dela luz y el calor*..Conductividad Térmica.Es la propiedad física de cualquier material que mide la capacidad deconduccióndelcalor a travésdelmismo. Elaluminiotiene una alta conductividad térmica (de 80 a 230 W/ m.K), que sólo es superada por el cobre, siendo además cuatro veces más grandeque la conductibilidaddelacero.*.Elaluminioes un material ligero, con undensidad2.7 veces mayor que ladelagua. La ligereza de la masa (peso)delaluminioes una de laspropiedadesmás conocidas que este metal posee. Esta ventaja ha permitido el desarrollo de muchas industrias como la aeronáutica y el transporte, además de facilitar la manipulación de los perfiles, reduciendo los costos de transporte y mano de obra.*.Supunto de fusiónes más bien bajo, en torno a los 660ºC.Por elloofrece grandes ventajas al ser usado en utensilios de cocina, industria química, aire acondicionado, disipadores de calor entre otras industrias.*.Posee una buenaconductividad eléctrica, que se encuentra entre los 34 y 38 m/Ω mm2, así como también tiene una gran conductividad térmica.Apartedelcobre, elaluminioes el único metal común que posee una alta conductividad como para ser usado como conductor eléctrico. Su conductividad puede llegar a representar el 63,8% de ladelcobre (en la aleación 6063 llega al54%), sin embargo con igual masade base, elaluminiodobla la capacidad conductivadelcobre. Para una misma capacidad de conducción eléctrica, un conductor dealuminiopuede tener la mitad de la masa, que la que podría tener la sección transversal de un conductor de cobre.Los electrones son los portadores de carga en los materiales conductores, semiconductores y muchos de los aislantes; en los compuestos iónicos son los iones quienes transportan la mayor parte de la carga. La movilidad de los portadores depende de los enlaces atómicos, de las imperfecciones de la red, de la microestructura y, en los compuestos iónicos, de las velocidades de difusión.La aplicación de un campo magnético genera la formación y el movimiento de dipolos contenidos en el material. Estos dipolos son átomos o grupos de átomos que tienen carga desequilibrada. Dentro de un campo eléctrico aplicado los dipolos se alinean causando polarización.*.Esresistente a la corrosión, gracias a la capa protectora característica de óxido dealuminio, resiste a los productos químicos, puede estar expuesto a la intemperie, al mar, etc. Se debe a la formación espontánea de unapelícula muydelgada de óxido dealuminioque es insoluble en agua, la cual la protegedelmedio ambiente y la corrosión, tanto en forma de metal puro como cuando forma aleaciones, la cual le da las mismas ventajas que el acero inoxidable y lo hace verse muy bien en comparación con el acero. Una característica de esta capa, es que si es removido por algún medio mecánico, se formará una nueva capa

Propiedades químicas al igual que otros metales pulverizados, el polvo dealuminioarde con flama para dar una nube de polvo de oxido dealuminio:4 Al(s) + 3 O2(g) --> 2 Al2O3(s)y elaluminioarde de forma muy exotérmica con los halogenos, como el dicloro, por ejemplo:2 Al(s) + 2 Cl2(g) --> 2 AlCl3(s)Elaluminiocomo el berilio, es un metal anfotero que reacciona tanto con acidos como con bases:2 Al (s) + 6 H+(ac) --> 2 Al+3(ac) + 3H2(g)2 Al (s) + 2 OH-(ac) + 6 H2O (l) --> 2 [ Al(OH)4]-(ac) + 3 H2(g)En solucion acuosa el ionaluminioesta presente como hexaacuaaluminio, [ Al(OH2)6]3+, pero sufre una reaccion de hidrolisis para dar una soluciondelion hidroxopentaacuoaluminio, [Al(OH2)5(OH)]2+, y el ion hidronio, y despues el ion dihidroxotetraacuoaluminio:[ Al(OH2)6]3++ H2O (l) <--> Al(OH2)5(OH)]2+(ac) + H3O+(ac)Al(OH2)5(OH)]2+(ac) + H2O (l) <--> Al(OH2)4(OH)2]+(ac) + H3O+(ac)Por tanto las soluciones de sales dealuminioson acidas, con casi la misma constante de ionizaciondelacido acetico. La mezcla que contienen los antitranspirantes y que se conoce comunmente como hidrato dealuminioes, de hecho, una mezcla de las sales de cloruro de estos dos iones hidroxilados. El ionaluminiode estos compuestos es la especie que constriñe los poros de la superficie de la piel.

PROPIEDADES FÍSICAS del mercurio

Densidad (g/cm3):13,546Color:Blanco plateadoPunto de fusión (ºC):-39Punto de ebullición (ºC):357Volumen atómico (cm3/mol):14,81

rcurioElemento químico, símbolo Hg, número atómico 80 y peso atómico 200.59. es un líquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusión -38.4ºC o -37.46ºF); ebulle a 357ºC (675.05ºF)a presión atmosférica. Es un metal noble, soluble únicamente en soluciones oxidantes. El mercurio sólido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos son muytóxicos

El estado del cloro en su formanatural es gaseoso (no magnético). El cloro es un elmento químico de aspecto amarillo verdoso y pertenece algrupo de los halógenos. El número atómico del cloro es 17. El símbolo químico del cloro es Cl. El punto de fusión del cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados Kelvin o de -33,04 grados celsius o grados centígrados.........

El estado del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es

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