Quimica. Las reacciones ácido-base

TITULACION ACIDO FUERTE-BASE FUERTE

Daniel Fernando Ramírez Peña, Mauricio Esteban González Duarte, Henry Leonardo Granados López, Iván Steven Castillo Parra

55118018, 55518008,55518014, 55518019

Facultad de Ciencias e ingeniería/ Universidad de Boyacá, /Tunja, Colombia

danferramirez@uniboyaca.edu.co, maugonzalez@uniboyaca.edu.co, iscastillo@uniboyaca.edu.co; Hlgranados@uniboyaca.edu.co[pic 1]

Introducción

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua. Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante. Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base. Esta reacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa. Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización. Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución. El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base. Cabe resaltar que en esta práctica se utilizará fenolftaleína (C20H14O4) como indicador.

Resumen

En esta práctica de laboratorio buscamos la estandarización de ácidos presentes.  Esta estandarización se llevó a cabo con la ayuda de la solución NaOH (base), mezclado con agua y fenolftaleína, donde recibió cierto volumen de una solución de NaOH hasta que la mezcla se torna de un color rosa, y posteriormente se calcularon  las concentraciones.

Palabras claves

• Estandarización: se conoce estandarización al proceso mediante el cual se realiza una actividad de manera neutra
• Titulación: “es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida. Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico”
• Biftalato de potasio: “es un compuesto químico, sólido, de color blanco, soluble, que se encuentra comercialmente en estado de alta pureza. Es utilizado como patrón primario para estandarizar soluciones en las titulaciones ácido-base; también es usado como solución tampón para mantener estable el pH de las soluciones.” (Fig-1)[pic 2]

Objetivo

Aplicar los principios de estabilización que rigen las reacciones acido-base.

Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación usando hidróxido de sodio (NaOH) como base y ácido clorhídrico (HCl) como acido.

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