LAB. QUIMICA PRACTICA 5 ÁCIDO BASE

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

LAB. QUIMICA

PRACTICA 5

HORA: V1                                       BRIGADA: 404

DR. ADAN AVILA CABRERA

JUAN JOSE MORALES MARIANO                 MATRICULA: 1986889

NUM: 25

EDUARDO ZAVALA OMTIVEROS        MATRICULA:

NUM: 24

FECHA: 28 DE FEBRERO DEL 2019

2. OBJETIVOS

Aplicar el proceso de titulacion para determiner la concentracion de una solucion acuosa mediante el uso de otra concentracion conocida.

1. MARCO TEORICO

Ácidos:

• Tienen sabor agrio.

• Son corrosivos para la piel.

• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

• Disuelven sustancias

• Atacan a los metales desprendiendo H2.

• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Bases:

• Tiene sabor amargo.

• Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.

• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

• Disuelven grasas.

• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.

Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.

• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+

”.

AH (en disolución acuosa) → A–

 + H+

Ejemplos:

- HCl (en disolución acuosa) → Cl–

 + H+

- H2SO4 (en disolución acuosa) → SO4

2– + 2 H+

• BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–.

BOH (en disolución acuosa) → B+

 + OH–

Ejemplo:

- NaOH (en disolución acuosa) → Na+

 + OH–

Neutralización eutralización

Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:

H+

 + OH–

 → H2O

El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada):

NaOH + HCl → H2O + NaCl (Na+

 + Cl–)

EQUILIBRIO DE IONIZACIÓN DEL AGUA. CONCEPTO DE pH.

La experiencia demuestra que el agua tiene una pequeña conductividad eléctrica lo

que indica que está parcialmente disociado en iones, conocido como “producto iónico del agua”

El valor de dicho producto iónico del agua es: KW (25ºC) = 10–14 M2

.En el caso del agua pura: [H3O+] = [OH–] = (10–14 M2)½ = 10–7 M. Se denomina pH:+ = − 3 pH H O log[ ]

Y para el caso de agua pura, como [H3O+]=10–7 M, pH = –log 10–7 = 7

Tipos de disoluciones disoluciones

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