PRÁCTICA 10 Reacciones Ácido-base

Laboratorio de Química General

PRÁCTICA 10

Reacciones Ácido-base

Documento de trabajo

Adaptada por: Carolina López Suero y Ma. del Carmen Doria Serrano

Revisado por:

Dr. Abdiel Aponte (08-febrero-2016)

Alejandro I. Gutiérrez Hernández, Pilar Fernández, Carmina Quiroga, Patricia Treviño, Graciela Canseco-Melchor, Carolina López-Suero (11-marzo-2016)

Objetivos

• Plantear y describir las reacciones químicas que se llevan a cabo entre los diferentes reactivos  de la práctica.
• Estandarizar un ácido experimentalmente mediante una titulación.
• Determinar el porcentaje en masa de carbonato de calcio presente en la cáscara de huevo por dos métodos distintos: a) a través de la cuantificación del volumen de dióxido de carbono liberado y b) a través de una retrotitulación.

Búsqueda previa

1. Indaga qué es una reacción ácido-base  señalando claramente cuáles son los productos y los reactivos.  Para ejemplicar el concepto escribe la ecuación balanceada de la reacción que se llevará acabo en el experimento 1, señalando la identificación de cada sustancia involucrada.

2. Indaga en términos de química analítica en qué consiste una estandarización y explica que es un estándar primario y uno secundario.

3. Analiza el rango de vire de cada uno de los indicadores disponibles en la lista de reactivos y realiza un anàlisis sobre la pertinencia de usar cada uno en el caso de la reacciòn anterior.  Concluye sobre cuál es el más adecuado para este caso y por qué.

4. Construye una tabla comparativa entre las característica de una titulación y una retrotitulación.

5. Plantea las ecuaciones balanceadas de las reacciones químicas que se llevarán a cabo durante el desarrollo del experimento 2.

5. Plantee la memoria de cálculo para determinar el contenido de carbonato de calcio en la cáscara de huevo.

Nota: Recuerda que la cáscara de huevo (limpia y seca) la debe traer cada equipo.  

Reactivos y material de laboratorio

Experimento 1. Estandarización del hidróxido de sodio

1. Pesa 0.510 g de biftalato de potasio en un vaso de ppdo de 20 mL.

1. Agrega 10 mL de agua destilada y 2 gotas de indicador de fenolftaleína al 0.1%.

1. Toma con la pipeta graduada (ésta fungirá como su bureta) 2 mL de la solución hidróxido de sodio que desea estandarizada  y colócala en las pinzas para bureta.  Utilizamos 1 mL 

1. Agrega gota a gota la solución de hidróxido de sodio  controlando con la mano derecha las gotas que van cayendo y con la mano izquierda agite el vaso, hasta que el vire de color sea permanente.  Debe ser muy cuidadoso en esta parte pues es la clave de una correcta cuantificación.

1. Repite el experimento para asegurar el punto de vire.

1. Escribe la ecuación química y calcula la molaridad exacta del hidróxido de sodio.

[pic 2]

* Justifica la elección del indicador ácido-base que utilizaste en esta sección.

* El biftalato de potasio en esta sección, ¿qué tipo de patrón es? Justifica tu respuesta.

Experimento 1. Estandarización del ácido clorhídrico

HCl + NaOH → NaCl + H2O

1. Coloque 1 mL de la solución de ácido clorhídrico a la que le quieres determinar su concentración.

2. De los 3 indicadores que tiene disponibles elija el que crea más adecuado y antes de agregarle 1 gota al ácido problema, consulte con su profesor si su selección es la adecuada.

3. Toma con la pipeta graduada (ésta fungirá como su bureta) 2 mL de la solución hidróxido de sodio previamentente estandarizada y colócala en las pinzas para bureta. 0.8 mL de hidróxido 

4. Agrega gota a gota la solución de hidróxido de sodio  controlando con la mano derecha las gotas que van cayendo y con la mano izquierda agite el vaso, hasta que el vire de color sea permanente.  Debe ser muy cuidadoso en esta parte pues es la clave de una correcta cuantificación.

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