Quimica Repaso

ACTIVIDAD 1

 Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:

1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:

a- Teoría atómica de Dalton

b- Teoría atómica de Thomson

c- Teoría atómica de Rutherford

d- Teoría atómica de Bohr

2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas:

a- Teoría atómica de Dalton

b- Teoría atómica de Thomson

c- Teoría atómica de Rutherford

d- Teoría atómica de Bohr

3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:

a- Teoría atómica de Dalton

b- Teoría atómica de Thomson

c- Teoría atómica de Rutherford

d- Teoría atómica de Bohr

4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo:

a- Teoría atómica de Dalton

b- Teoría atómica de Thomson

c- Teoría atómica de Rutherford

d- Teoría atómica de Bohr

ACTIVIDAD 2

De acuerdo con lo presentado en la clase responde:

1. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de: _______________________________

2. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?

1. 12

2. 13

3. 24

4. 25

3. Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:

1. El número de protones

2. El número atómico

3. El número de neutrones

4. El número de electrones

4. Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?

1.

2.

3.

4.

5.

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