Repaso de Química Orgánica.

Repaso del química orgánica de 4to grado

1. ¿Cómo nace la química orgánica?

La química orgánica nació a partir de que el científico Friedrich Wholer sintetizó la urea y de mostró que los compuestos orgánicos pueden ser sintetizados a partir de compuestos inorgánicos.

1. ¿Qué estudia la química orgánica? 

La Química del carbono, también llamada Química Orgánica, se ocupa de las propiedades físicas y química de los compuestos del carbono. La Química Orgánica es la química de la vida.

1. ¿De qué forma podemos encontrar el carbono en la naturaleza?

El carbono existe en la naturaleza en estado libre y combinado. En el estado libre, los átomos s de carbono se encuentran unidos entre sí  formando cristales sólidos como el diamante y el grafito. Y en estado combinado, se encuentra formando parte de compuestos como los alcoholes, las cetonas, las aminas, amidas, nitrilos, haluros…

1. Mencione dos formas alotrópicas del carbono: diamante y grafito.
2. ¿Qué son combustibles fósiles?

Son sustancias que se origina en la descomposición de restos vegetales y animales. Estos combustibles se han formado durante un periodo de millones de años a diferentes profundidades de la corteza terrestre. Son combustibles fósiles: el carbón mineral, el gas natural y el petróleo.

1. Las características que hacen del carbono un elemento tan especial son:

• Su electronegatividad de 2.5, intermedia entre los demás átomos.
• El átomo de carbono tiene 6 neutrones y 6 protones en su núcleo, y 6 electrones en la corteza, girando alrededor del núcleo. Los electrones del átomo de carbono se disponen en dos niveles: 2 electrones en el nivel más interno y 4 electrones en el más externo: 1s22s22p2. Esta configuración electrónica hace que los átomos de carbono tengan múltiples posibilidades para unirse a otros átomos         (enlace covalente).
• Concatenación: capacidad de formar largas cadenas mediante enlaces covalentes.
• Los átomos de carbono pueden formar enlaces simples, dobles o triples  con átomos de carbono o con átomos de otros elementos (oxígeno, nitrógeno, fósforo).

1. ¿Qué es la tetravalencia del carbono?

4 electrones en su último nivel de energía y la capacidad de formar con ellos 4 enlaces.

1. Define enlace covalente y enlace iónico.

• Enlace iónico: fuerza que mantiene unidos dos átomos, en donde  se produce una transferencia de electrones desde el átomo más electropositivo al átomo más electronegativo (desde un metal a un no metal).
• Enlace covalente: fuerza que mantiene unidos dos átomos metálicos en el cual se comparten los electrones.

1. ¿Cómo se clasifican las cadenas carbonas según su tipo de enlace?

• Cadenas saturadas: cuando solo contiene enlaces simples. Ejemplo:

• Cadenas no saturadas o insaturadas: cuando contiene enlaces dobles o triples. Ejemplos:

[pic 1]                  y[pic 2]

1. ¿Cómo se clasifican las cadenas carbonadas según su forma?

• Cadenas abiertas o lineales.  Cuando los átomos de carbono se disponen uno a continuación del otro, en línea recta.  Ejemplo:

[pic 3]

[pic 4]

• Cadenas cerradas o cíclicas. Cuando forman ciclos o anillos. Ejemplo:

[pic 5]

1. ¿Qué es un carbono primario (1rio), secundario (2rio),  terciario (3rio) y cuaternario (4rio)?

Un carbono se clasifica en 1rio, 2rio, 3rio y 4rio según la cantidad de otros carbonos que rodeen al carbono que se clasifica. Por ejemplo, si un carbono está unido (enlazado) a otro único carbono se clasifica como 1rio, mientras que si está unido a otros dos carbonos es carbono 2rio,  si está unido a otros tres carbonos es carbono 3rio y si esta unido a otros 4 carbonos es carbono 4rio:

  [pic 6]      Este carbono en color rojo es un carbono 1rio porque está enlazado a u solo carbono más.

   [pic 7]  Este carbono en color rojo es un carbono 2rio porque está enlazado a otros 3 carbonos más.

[pic 8] Este carbono en color rojo es un carbono 3rio porque está enlazado a otros 3 carbonos más.

[pic 9] Este carbono en color rojo es un carbono 3rio porque está enlazado a otros 3 carbonos más.

1. Define y da ejemplos de los siguientes tipos de fórmulas.

• Fórmula desarrollada: esta fórmula muestra todos los átomos y enlaces presentes en un compuesto químico. Ejemplo:

                                      [pic 10]

• Fórmula semidesarrollada o estructural: esta fórmula muestra todos los átomos, pero únicamente los enlaces entre los carbonos. Ejemplo para el mismo compuesto anterior:

                                                          [pic 11]

• Fórmula global, condensada o molecular: Indica los elemento y el número de cada uno presente en el compuesto químico. Ejemplo para el mismo compuesto anterior:

                                                                      [pic 12]

1. ¿Qué son isómero?

Son compuestos que tienen igual fórmula molecular pero diferente fórmula estructural.

1. Define y da ejemplos de los siguientes tipos de isómero.

• Isómero de cadena o estructural: en esta cambia la disposición de los átomos de carbono dentro de la molécula. Por ejemplo, el isobutano y el butanos son isómeros de cadena.

                                          [pic 13]

                                               Isobutano                                   Butano

• Isómeros de posición: se da en aquellos compuestos que tienen la misma cadena y el mismo grupo funcional, pero que difieren en la posición en que se localiza dicho grupo. Por ejemplo, el n-propanol y el 2- propanol son isómeros de posición:  

                                                                             [pic 14]

                                                                                   2-propanol                               n-propanol

• Isómero s de función: Se produce en los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero distintos grupos funcionales. Por ejemplo, el metanol y el dimetiléter son isómeros de función:

                                                                                [pic 15]

                                                                                          Etanol                                 Dimetiléter

• Isómeros geométricos cis-trans: son isómeros espaciales o estereoisómeros. Se da entre dos átomos que rodean un doble enlace. Si los dos sustituyentes están a un mismo lado del doble enlace la isomería es cis si están a lados contrarios es trans. Ejemplos:

[pic 16]                        [pic 17]

Isómero cis                       Isómero trans                       Isómero cis                     Isómero trans                   

1. Define los tipos de ruptura de encales químicos.

• Ruptura homolítica o radicalaria: en este tipo de ruptura cada uno de los dos átomos que integra el enlace se queda con un electrón (un enlace posee 2 electrones).
• Ruptura heterolítica: en este tipo de ruptura uno de los dos átomos se queda con el par de electrones que integra el enlace.

1. Define nucleófilo y electrófilo.

Nucleófilo: Son especies químicas que pueden ceder un par de electrones y tienen carga negativa.

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