Quimica Tarea 1
Enviado por gaby • 17 de Julio de 2014 • 492 Palabras (2 Páginas) • 191 Visitas
Qué es la mecánica cuántica?
Es la ciencia que tiene por objeto el estudio y comportamiento de la materia a escala reducida. Su aplicación ha hecho posible el descubrimiento y desarrollo de muchas tecnologías, por ejemplo los transistores, componentes que son muy utilizados en casi todos los aparatos que tengan alguna parte funcional electrónica. La mecánica cuántica es el fundamento de los estudios del átomo, su núcleo y las partículas elementales.
2. ¿Cuáles son las aportaciones de los distintos autores en el campo de la mecánica cuántica?
Las ideas que posibilitaron el desarrollo de la Teoría nacieron hacia fines del siglo XIX con Planck. Los aportes más notables fueron:
1900: Postulado de Planck de la radiación del cuerpo negro.
1905: Einstein da la explicación del efecto fotoeléctrico.
1913: Bohr introduce el llamado Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno.
1924: de Broglie postula que la materia se comporta también como una onda.
1925: Pauli Postula el llamado Principio de Exclusión.
1926: Schrödinger introduce la Ecuación de onda.
1926: Born introduce el concepto de densidad de probabilidad asociado a la función de onda.
1927: Heisenberg introduce el Principio de Incertidumbre. Dicho principio dice que a mayor precisión sobre la medida de la posición de una partícula, menor precisión habrá sobre su velocidad y viceversa. Esto implica que en mecánica cuántica no podemos hablar ni siquiera de trayectoria.
1928: Dirac introduce la ecuación de onda relativista de la Mecánica Cuántica.
La formulación general de la Teoría Cuántica la realizan Heisenberg-Schrodinger y Dirac entre 1925 y 1926.
3. Describe el modelo cuántico e incluye un esquema del modelo.
El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrondinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en orbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación:
En un átomo hay niveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f.
El nivel 1 tiene subnivel s.
El nivel 2 tiene subniveles s, p.
El nivel 3 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 4 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 6 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 7 tiene subniveles s, p.
En cada subnivel hay orbitales (no es lo mismo que órbitas).
Un subnivel s tiene 1 orbital.
Un subnivel p tiene
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