QUIMICA GENERAL Tarea 1- Estructura de la materia

Modelos Atómicos

Pregunta

Respuesta

a) ¿Qué son los modelos atómicos, cuántos existen y qué utilidad tienen?.

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

1. Modelo atómico de John Dalton: Fue el primer modelo atomico con bases cientificas este primer modelo atomico postulaba: la materia esta formada por particulas muy pequeñas llamadas atomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Modelo atómico de Thomson:  El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
3. Modelo atómico de Rutherford: Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
4. Modelo atómico de Bohr: Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobrecuantización que habían surgido unos años antes
5. Modelo atómico de Sommerfeld: Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
6. Modelo atómico de Schrödinger: Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.

Cuadro comparativo

Modelo atómico actual

Modelo atómico de Bohr

El actual modelo atómico que nos permite comprender la materia desde un punto de vista químico, conocido como Modelo mecano-cuántico, se basa en las aportaciones realizadas por tres científicos en su estudio sobre la composición de la materia haciendo uso de las técnicas espectroscópicas más modernas que nos permiten penetrar en los aspectos más microscópicos.

Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobrecuantización que habían surgido unos años antes.

Pregunta Elegida

1. ¿Qué elementos químicos se encuentran en el cuerpo humano?

Resumen  de la búsqueda realizada(Máximo 100 palabras)

En total en nuestro organismo se sabe que hay 60 elementos químicos diferentes pero los cuales se desconocen su finalidad en el organismo conoceremos los 12 elementos químicos del cuerpo humano con mayor abundancia.

 Se estima que un 96 % de nuestro organismo se compone por 4 elementos en particular: oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno, mayoritariamente en forma de agua.

El 4 % restante se compone por otros pocos elementos y bien podríamos decir que el 99 % del cuerpo está compuesto por 6 elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio, y fósforo.

Oxígeno (65 %), Carbono (18 %), Hidrógeno (10 %), Nitrógeno (3 %), Calcio (1.5 %), Fósforo (1 %), Potasio (0.25 %), Azufre (0.25 %), Sodio (0.15 %), Cloro (0.15 %), Magnesio (0.05 %), Hierro (0.006 %)

Otros elementos químicos: Otros elementos químicos que constituyen el cuerpo humano son el cobre, zinc, selenio, molibdeno, flúor, yodo, manganeso, cobalto, litio, estroncio, aluminio, silicio, plomo, vanadio y arsénico, entre otros en proporciones ínfimas. En realidad, poco se sabe sobre las funciones que muchos de estos elementos cumplen en nuestro cuerpo.

Referencias

https://elmundoinfinito.com/elementos-quimicos-cuerpo-humano/

Elemento Escogido

Símbolo

Calcio

(ca)

Distribución electrónica no abreviada

1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2.

Elemento

Calcio

Electrones no apareados

0

Números cuánticos

n

l

ml

ms

4

0

0

    +    ½

•   ½

Pregunta

Respuesta

De acuerdo a la distribución electrónica mencione el grupo y periodo en el que se encuentra el elemento seleccionado, justificando su respuesta.

El Calcio(Ca) se encuentra en el grupo 2 y en el periodo 4

Escoja un elemento atómico del grupo 2 y compare si su elemento tiene mayor o menor tamaño atómico

El Berilio (Be) menor ya que el número atómico del calcio es 20 y del berilio 4.

En la tabla periódica, ¿cómo cambia el potencial de ionización (PI) de los elementos, su elemento tiene mayor PI que el Molibdeno?

Es la Energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso neutro y formar un ión positivo. En la Tabla periódica el P.I. aumenta en los periodos de izquierda a derecha y disminuye en los grupos de arriba hacia abajo mi elemento tiene menos PI que el molibdeno.

Explique por qué la electronegatividad según Pauling, del Rubidio, es mayor que la del Francio. Mencione si su elemento es más o menos electronegativo que el Teluro (Te).

Es una Medida de la capacidad de atracción de un átomo para sostener y atraer electrones en un enlace. En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos. Porque ambos están en el mismo grupo 1 pero en diferente periodo como se sabe el rubidio está en el periodo 5 y el francio en el periodo 7 y pues aquí siguen iguales, pero como se sabe este aumenta de abajo hacia arriba en los grupos quedando mayor el rubidio.

Sería mayor el telurio ya que este aumenta de izquierda a derecha en periodo quedando mayor el telurio y el calcio menor.

Identifique para qué se usan los números de oxidación en un elemento o molécula.

La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.

Escoja un elemento atómico del grupo 2 y compare si su elemento tiene mayor o menor afinidad electrónica.

Mi elemento que es el calcio tiene mayor afinidad electrónica que el magnesio.