FÍSICO - QUÍMICA TAREA INDIVIDUAL N°1

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA

AREA DE LA ENERGÍA, LAS INDUSTRIAS Y LOS RECURSOS NATURALES NO RENOVABLES

CARRERA DE INGENIERIA EN GEOLOGÍA AMBIENTAL Y ORDENAMIENTO TERRITORIAL

SEGUNDO CICLO “B”

ASIGNATURA: FÍSICO - QUÍMICA

TAREA INDIVIDUAL N°1                        FECHA: 12-12-2016

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POR: KAREN P. MARTÍNEZ M.

Profesor Asignatura: Ing. Diego Jara Delgado Mg.Sc.

2016

LOJA – ECUADOR

1. INTRODUCCIÓN
2. FUNDAMENTO DE LOS SISTEMAS DE UNIDADES EN FÍSICO QUÍMICA
3. CARACTERISTICAS DE LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

1. Descripción de las relaciones estequiométricas
2. Relaciones centesimales
3. Relaciones para elementos en traza
4. Otras unidades y los Factores de conversión

1. DESCRIPCIÓN DE PASOS E IDENTIFICACIÓN DE PARÁMETROS
2. PLANTEAMIENTO Y RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

1. Relación Masa-Masa
2. Relación Masa – Volumen
3. Relación Volumen – Volumen
4. Unidades Físicas de Concentración
5. Unidades Químicas de Concentración
6. Factores de conversión química y la relación con las reacciones químicas.

1. BIBLIOGRAFÍA

1. ¿Calcular el número de moles por litro presentes en una disolución que se obtiene disolviendo 40 gramos de Cloruro de sodio en 285 gramos de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 gramos por mililitros? ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se encuentran en 500ml de una disolución de una concentración de 2,5 moles por litro?

Datos

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= 4,44 mol/L[pic 9]

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Ws=78.75 g

1. Calcular el porcentaje en volumen de una disolución preparada mezclando 450 mililitros de alcohol etílico con agua hasta completar el volumen de 2,5 litros.

Vs = 450 ml = 0.45 litros

VT = 2,5 litros

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1. Se disuelven 12.8 kilogramos de ácido clorhídrico en 123 litros de agua, obteniéndose una solución acuosa cuya densidad es de 1,9 gramos por mililitro. Si la densidad del agua es de 1000 kilogramos por metro cúbico; y, considerando los volúmenes aditivos. Determine la Concentración de esta solución expresada en:

DATOS.

MHCl  = 12.8 Kg = 12800 g

= 123 Litros = 123000 ml  [pic 15]

Ժ (solución) = 1.9 g/ml = 1900 g/l

Ժ (agua) = 1000 kg/m3 = 1 g/ml

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1. %(P/P)

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1. %(P/V)

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1. Moles por litro

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1. Se dispone de una solución de 20,45 % en peso de ácido sulfúrico que contiene la densidad de 1400 kilogramos por metro cúbico. Determine su concentración expresada en %(P/V); y el número de moles de ácido por litro de solución.

Datos

%(P/P) = 20.45 (ácido sulfúrico)

Ժ (solución)= 1400 kg/m3 = 1.4 g/ml

                      H = 2   g/mol[pic 34]

H2SO4           S = 32  g/mol

                O = 64 g/mol 

                              98 g/mol

1. Concentración en %(P/V)

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1. Numero de moles

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1. Se tiene una solución con una concentración de 4,08 moles de ácido Orto fosfórico que tiene una densidad de 1,28 gramos por mililitro. Determine su concentración expresada en: %(P/P), %(P/V).

Datos:

4.08 moles de ácido Orto fosfórico (H3PO4)

Ժ (solución)= 1.28 g/ml

H3PO4= 98 g/mol

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1. %(P/P)

%(P/P)= % (P/V) / [pic 57]

%(P/P)= 128%/1.28g/mL

%(P/P)= 136.84

1. %(P/V)

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1. Complementar la información correspondiente, seleccionando una de las palabras opcionales: más, menos; e, igual

1. 2 mol de Nitrógeno gaseoso que tiene IGUAL número de moléculas que 2 mol de agua

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