Quimica ll La solubilidad de las sustancias

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

ESCUELA PREPARATORIA N° 7 SAN NICOLÁS 1

[pic 1]BACHILLERATO EN LA MODALIDAD A DISTANCIA [pic 2]

Unidad de aprendizaje: Disoluciones acuosas

Etapa N° 2

Nombre del maestro: RAMOS FERNANDO

Nombre del alumno: OMAR ALEJANDRO VARGAS MARTINEZ

SAN NICOLAS DE LOS GARZA NUEVO LEON A  14-marzo-2018

La solubilidad de las sustancias

1. Explique por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio.

R= “Lo similar disuelve lo similar”. Las sustancias polares o iónicas suelen ser miscibles o solubles en sustancias polares mientras que  las sustancias no polares tienden a ser miscibles en sustancias no polares y menos miscibles con sustancias polares.

1. Algunas bebidas, como el té, se toman calientes o frías, mientras que otras, como la Coca-Cola, solamente se beben frías. ¿Por qué? R= Porque algunas bebidas pierden más rápido el gas cuando están caliente, que cuando se mantienen frías. Es decir si tomas una coca-cola caliente es muy probable que tenga poco gas.

3. ¿En qué líquido se disuelve más rápido una cucharada de azúcar: en 200 mil de té helado o en 200 mil de café caliente? Explique su respuesta en términos de la teoría cinético-molecular. R=En el café, ya que está caliente, y mientras mayor sea la temperatura mayor es la solubilidad.

4. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos? ¿Y de los sólidos en líquidos? R= El efecto no es muy notable de solido a liquido pero es directamente proporcional a la presión de ese gas sobre la solución la cual se duplica.

5. ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelven con mayor rapidez que las muy grandes? R= Por que la relación superficie/volumen aumenta a medida que aumenta el tamaño.

6. ¿Existe un límite para la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente? R=Si, Cuando llega a ese límite se dice que la disolución esta “Saturada”.

7. ¿Qué factor determina ese límite? R= la cantidad del soluto y la temperatura del Solvente.

8. De acuerdo con lo anterior, ¿cómo se define una solución saturada?

R= Cuando el soluto alcanza los limites de temperatura y presión del solvente.

9. ¿Cuál es la solubilidad, en gramos de soluto por 100 g de H 20, de: (Consulta la gráfica de solubilidad que viene en la lectura) (a) KCIO₃, a 60°C (b) HCl a 20°C (c) Li2SO4 a 80°C (d) KN03 a 0°C

R= a) KClO3 = 24        b) HCl = 72

   c) Li2SO4 = 30          d) KNO3 = 15

10. ¿Qué sustancia, KNO3 o NH4Cl, muestra el mayor aumento de solubilidad a mayor temperatura? (Consulta la gráfica de solubilidad que viene en la lectura)

R= El KNO3

11. ¿A qué temperaturas (10°C, 20°C, 30°C, 40°C, o 50°C) esperaría que una solución de 63 g de cloruro de amonio y 150 g de agua fuera no saturada? (Consulta la gráfica de solubilidad que viene en la lectura) R= 100 ºC

12. ¿Qué les ocurre a los cristales de sal (NaCl) cuando se disuelven en agua?

R= Se rompe la estructura del sólido y por lo tanto se disuelve.

13. ¿Qué les ocurre a los cristales de azúcar (C12H22Ou) cuando se disuelven en agua? R= Se mantiene igual su estructura.

14. ¿Por qué el azúcar y la sal tienen un comportamiento diferente cuando se disuelven en agua? R= Porque ambas tienen una diferente solubilidad.

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