Quimica.

El etano, es un hidrocarburo alifático alcano con dos átomos de carbono, de fórmula C2H6. A condiciones normales es gaseoso y un excelente combustible.

Propiedades físicas:

Se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente.

Presenta un índice de octanage superior al de la gasolina y tiene una presión de vapor inferior, resultando en menores emisiones evaporativas. La combustión en el aire es inferior a la de la gasolina, lo que reduce el número y la importancia de los incendios en los vehículos. Su punto de fusión es -183.3° y su punto de ebullición es de -88.6 ° C.

Propiedades químicas:

Su estructura es única ya que existe una sola manera de unir los átomos de carbono en estas moléculas

No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.

Aplicaciones:

El etano se puede utilizar de dos maneras:

* Como mezcla con la gasolina con el objetivo de un aumento del octanage de la gasolina.

* Como etano puro, compuesto de etano hidratado, a 95,5 GL.

El etano es un excelente combustible automotriz El etano anhidro tiene un poder calorífero inferior y superior de 21,2 y 23,4 mega joules por litro, respectivamente, contra 30,1 y 34,9 mega joules por litro de gasolina.

En Brasil las propiedades del etano (como combustible) llevaron al desarrollo de motores a alcohol y motores para la mezcla alcohol/ gasolina. Hasta 1988, los avances se realizaron por la industria automovilística (GM, Ford, Volskwagen, Fiat) para sistemas carburados; actualmente, se encuentran disponibles para todos los motores con sistemas a inyección electrónica.

Nombre (IUPAC) sistemático |

Etano |

General |

Fórmula semidesarrollada | CH3–CH3 |

Fórmula molecular | C2H6 |

Identificadores |

Número CAS | [74-84-0 [74-84-0]] |

Propiedades físicas |

Estado de agregación | Gaseoso|

Densidad | 0,548 × 10³ kg/m3; 0,548 g/cm3|

Masa molar | 30,07 g/mol |

Punto de fusión | 90.34 K (–182.76 °C)|

Punto de ebullición | 184.5 K (–88.6 °C)|

Temperatura crítica | 305 K (°C)|

Propiedades químicas |

Solubilidad en agua | 4,7 ml/100 ml agua |

Termoquímica |

ΔfH0gas | -83,8 kJ/mol|

S0líquido, 1 bar | 126,7 J•mol-1•K-1|

Peligrosidad |

Punto de inflamabilidad | 138 K (-135 °C)|

| 788 K (515 °C)|

Límites de explosividad | 3-12,5%|

Riesgos |

Ingestión | Náusea, vómitos, hemorragias internas.|

Inhalación | Incremento en la frecuencia cardíaca y de respiración. Dolores de cabeza, cambio de humor, confusión. Peligro, riesgo de arresto cardíaco en casos severos.|

Piel | Daño debido a la exposición del líquido criogénico.|

Podemos decir que el etano tiene una gran importancia dentro de la industria como un importante combustible a futuro. Es por eso que nos dimos a la tare a de buscar su factor de compresibilidad isotérmica, a diferentes presiones y temperaturas, esto lo hicimos con la correlación generalizada de Pitzer, ya que nos ayudara a notar que tan confiable es y así comparando con la otra sustancia que tomamos que fue el Cloro, nos daremos cuanta de los resultados:

Ejemplo:

Encontrar el factor de compresibilidad isotérmica (Z), utilizando la correlación generalizada de Pitzer del Etano a 30 bar y 10 °C.

DE LA EXPRESION:

Z=Z0+Z1W

DATOS: Obtenidos de la tablas apéndice “E” del libro Smith. Van Ness para el Etano

T= 10+273.15= 303.15 K P=10 bar Tc=305.3 K PC= 42.72 bar W=0.100

Obtenemos TR Y PR

Tr=0.9929 Y Pr =0.2340

Para obtener Z0=1+B0PrTr=

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