¿Qué volumen de H2SO4 0,30 M se deben agregar a 125 mL de H2SO4 0,10 M, para obtener una solución final de 0,22M?

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CONCENTRACION DE SOLUCIONES

1. Una disolución contiene 6 μg de H3PO4 en 250 mL de agua calcular

(a) ¿Cuantas ppm de ácido fosfórico hay? (b) ¿cuantas ppm de ión fosfato hay? 

2. ¿Qué volumen de H2SO4 0,30 M se deben agregar a 125 mL de H2SO4 0,10 M, para obtener una solución final de 0,22M?

3. Se determinó que una muestra de carbonato de sodio grado comercial contiene 97,5% de Na2CO3. Si una muestra de 0,678 g necesita 36,8 mL de solución de ácido sulfúrico para neutralización completa determine ¿cuál es la Molaridad de la disolución de ácido sulfúrico?

4. Una muestra de 0,125 g de AlCl3 que contiene impurezas se titula con AgNO3, 0,250 M ¿cuántos mL de solución de nitrato de plata son necesarios para esta reacción?

5. Calcule el peso equivalente de las siguientes sustancias:

(a) HCl          (b)  H3PO4         (c) Al(OH)3        (d) H2SO4

6. Calcule el número de milimoles de soluto en:

(a) 2,0 L de 3,25(10-3) M KMnO4          (b) 750 mL de 0,0555 M KSCN4                 (c) 250 mL de una disolución que contiene 5,41 ppm de CuSO4   (d) 3,50 L de 0,333 M KCl

7. La densidad del suero sanguíneo es 1,00 g/mL, contiene 18 mg de K+ y 365 mg de Cl―por cada 100 mL. Calcule la concentración Molar de estos iones

8. Una solución al 6,42% (p/p) de Fe(NO3)3 (241,86 g/mol) tiene una densidad de 1,059 g/mL. Calcule:

(a) la concentración molar del Fe(NO3)3        (b) la concentración molar del NO3― en esta disolución

(b) la masa en gramos del Fe(NO3)3 por cada litro         de esta disolución

9. Describa la preparación de

(a) 5,00 L de KMnO4 0,00500 M a partir del reactivo sólido

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