Química II “Clasificación de las reacciones”

Universidad Autónoma de Nuevo León[pic 1][pic 2]

Preparatoria no.22

Química II

“Clasificación de las reacciones”

Nombre: Lozano Garcia Eduardo Daniel

Matricula: 1855731

Grupo: 419

Maestra: Karly Queen Ramos Osorio

Etapa 1 / actividad de organización y jerarquización

Fecha.  30 de enero de 2017

Universidad Autónoma de Nuevo León[pic 3][pic 4]

Preparatoria no.22

BIOLOGIA  

Nombre: Lozano Garcia Eduardo Daniel

Matricula: 1855731

Grupo: 419

Maestra: María Guadalupe

Etapa 1 / actividad de organización y jerarquización

Introducción:

En esta actividad  de organización y jerarquizaciones química 2 analizaremos los diferentes tipos de clasificación y como se clasifican y también componemos identificar estas reacciones por medio de las ecuaciones químicas.

Observaremos el proceso en la obtención de materiales así como de procesos que en su gran mayoría presentan principios de la química.

Aprenderemos a cómo identificar reacciones químicas en procesos cotidianos e industriales y sus diferentes aplicaciones.

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Reacciones químicas en la vida cotidiana

Oxidación de hierro: [pic 30]

Proceso: Como sabrás, algunos metales sufren una reacción de oxidación expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. El caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formación de herrumbre, óxido férrico, Fe2O3.

Reacciones: La reacción que se encuentra presente es oxido reducción

Clasificación: Síntesis

Obtención de cemento: [pic 31]

Proceso:

Explotación de materias primas

Transporte de materias primas

Trituración

Pre homogenización

Almacenamiento de materias primas

Molienda de materia prima

Homogenización de harina cruda

Calcinación

Molienda de cemento

Envase y embarque del cemento

Reacciones: 2 Ca2SiO4 (s) + 4 H2O (l) → Ca3Si2O7 . 3 H2O (s) + Ca(OH)2 (s)
Clasificación: álcali-sílice

Fotosíntesis: [pic 32]

Proceso: La fotosíntesis se realiza en dos etapas: una serie de reacciones que dependen de la luz y son independientes de la temperatura, y otra serie que dependen de la temperatura y son independientes de la luz. La velocidad de la primera etapa, llamada reacción lumínica, aumenta con la intensidad luminosa (dentro de ciertos límites), pero no con la temperatura. En la segunda etapa, llamada reacción en la oscuridad, la velocidad aumenta con la temperatura (dentro de ciertos límites), pero no con la intensidad luminosa.

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