Reacciones Quimicas II.redox

PRACTICA NO 5

TEMA: REACCIONES QUÍMICAS II. REDOX

OBJETIVO

• Conocer y realizar las diversas reacciones redox identificando el agente oxidante y el agente reductor.

• En este trabajo esperamos poder descubrir y analizar las distintas reacciones de óxido – reducción.

MÉTODO

Reacciones químicas directas entre agentes oxidantes y reductoras.

1: INTRODUCCIÓN

Las reacciones redox o de oxido-reducción, las cuales implican una transferencia de electrones (unidad de carga negativa), pueden ocurrir en sustancias puras o impuras, lo que da paso a la combinación de los átomos de distintos elementos para formar un nuevo compuestos. Como resultado de esto cada átomo queda caracterizado por una cierta carga, la carga que se asigna a cada átomo recibe el nombre de estado o numero de oxidación.

En las reacciones químicas podemos encontrar el agente oxidante y el agente reductor, además identifica el par de semirreacciones de oxidación y reducción.

Originalmente el termino “oxidación” se utilizó para describir la adición de oxígeno a un elemento o a un compuesto, y el término “reductor” fue utilizado para designar a la eliminación de oxígeno de un compuesto, después, conforme el proceso se fue conociendo en forma más completa, el significado de los términos se amplió.

Número de oxidación es un número entero positivo o negativo que se utiliza para describir la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto.

Oxidación: Proceso que se lleva a cabo cuando una sustancia se combina con oxígeno, o todo proceso en el que hay pérdida de electrones. Se produce un aumento en el número de oxidación.

Reducción: Proceso que se lleva a cabo cuando una sustancia libera oxígeno, o todo proceso químico en el que hay una ganancia de electrones. Se produce una disminución en el número de oxidación.

En una reacción, cualquiera que sea la sustancia que se oxida, pierde electrones y otra sustancia los gana, la que a su vez se reduce; por lo tanto la oxidación acompaña a la reducción y la reducción acompaña a la oxidación. La ecuación se llama entonces de oxidación-reducción (o ecuación "redox").

En una ecuación de redox, a la sustancia que se oxida se le conoce con el nombre de agente reductor porque produce la reducción de otra sustancia. A la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante, ya que por el contrario, produce la oxidación de otra sustancia.

2.- MARCO TEORICO

Las reacciones de oxidación-reducción o redox constituyen una de las principales clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forman gran parte del mundo que nos rodea: la se presentan en aplicaciones tales como la acción de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus minerales. Pueden ser consideradas como reacciones de transferencia de electrones, en las que el elemento que los dona es identificado como el que se oxida y el elemento que gana electrones es el que se reduce. Así una reacción redox es una combinación de oxidación y reducción. Los químicos han encontrado una manera de seguir la ruta de los electrones en una reacción asignando un número de oxidación a cada elemento. El número de oxidación se define de tal manera que la oxidación corresponde a un aumento del número de oxidación mientras que la reducción a una disminución del mismo. Una reacción redox es por lo tanto cualquier reacción en la cual hay cambios en los números de oxidación. Si bien no todas las reacciones redox ocurren en solución acuosa, muchas reacciones importantes tienen lugar en agua.

3.-MATERIALES Y EQUIPOS

MATERIALES CANTIDAD OBSERVACIONES

Tubos de ensayo 16x150mm 30

Gradillas p/tubo de 16x 150mm 5

Pinza de madera para tubo de ensayo 5

Pipetas graduadas de 5 ml 5

Pipetas graduadas de 10 ml 5

goteros 10

Espátulas 5

Lentes de protección 5

Picetas con agua destilada 5

Equipos

Campana extractora 1

Proporcionado por alumnos

Mandil, fosforo, mascarillas descartables.guantesdescartables

REACTIVOS

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