Química III

PREPARATORIA GRAL. ENRIQUE RAMÍREZ

Profesor: Ignacio Ortiz Cabrera

Alumno: Alexis Emmanuel Martinez Filoteo

Químico-Biológicas

Química III

Ciclo escolar 2012-2013

“NEUTRALIZACIÓN”

OBJETIVO

El aluminio neutralizará una solución básica utilizando una solución ácida de concentración conocida.

Se determinará la concentración de una solución de hidróxido de sodio mediante una solución de ácido clorhídrico (HCl) de concentración conocida midiendo los mililitros necesarios de este ácido para neutralizar la solución básica y empleando un indicador para observar el punto final de la titulación o el momento de la neutralización.

Hallar la concentración del hidróxido de sodio.

INTRODUCCIÓN

Se conoce como reacción de neutralización a la que se presenta cuando un ácido reacciona con la cantidad equivalente de una base.

Ácido + base  sal + agua

Los productos obtenidos de la reacción no tienen las propiedades características de ácidos o de bases, por lo tanto puede concluirse que las soluciones ácidas neutralizan a las soluciones básicas cuando se mezclan en proporciones equivalentes.

MATERIAL

- 2 Matraces Erlenmeyer - 1 Soporte universal

- 1 Bureta - Pinzas para soporte

- 1 Matraz aforado de 100 ml - 1 Embudo

SUBSTANCIAS

- Agua destilada - Fenolftaleína

- Hidróxido de sodio - 100 ml de solución 2 N de HCl

PROCEDIMIENTO

1.- Primero, para nuestro equipo (Mesa 3, 2° lista) nos tocó esperar a que los otros dos equipos prepararan la fenolftaleína, de la cuál íbamos a necesitar solamente 3 gotas y esperar el hidróxido de sodio también, del cual necesitaríamos 20 ml (10 ml en cada matraz Erlenmeyer).

2.- Cuando esto ocurría, nosotros preparábamos nuestra solución 2 N de ácido clorhídrico, primero, poniendo un poco de agua destilada dentro de un matraz aforado de 100 ml, luego, agregando 6.74 ml de HCL y posteriormente agregar agua destilada hasta la

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