Química y estructura de los compuestos de coordinación
Enviado por carlosromero97 • 3 de Diciembre de 2019 • Ensayos • 717 Palabras (3 Páginas) • 542 Visitas
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Química y estructura de los compuestos de coordinación
Objeto de Estudio 4
I. Presentación.
Referencia
Las actividades que se van a desarrollar a continuación tienen como finalidad llevarlo a la reflexión sobre el objeto de estudio a abordar, al tomar como punto de partida lo que ya se sabe es posible reconocer lo que se ignora sobre el tema, de tal manera que al interactuar con los contenidos básico y con su ambiente se pueda satisfacer dudas e inquietudes y así los conocimientos teóricos adquiridos se lleven a la práctica.
Intenciones formativas
Correlaciona los postulados de la teoría de Werner con los datos experimentales. Nombra y escribe las fórmulas de los compuestos de coordinación conforme a las reglas IUPAC. Relaciona propiedades de los compuestos con su estructura y geometría. Aplica los principios de equilibrio químico en la formación y estabilidad de iones complejos.
II. Dispositivo de Formación
A. Actividades Preliminares
Sin consultar, detrás de esta hoja resuelva individualmente los siguientes cuestionamientos:
- ¿Qué es el estado de oxidación de un metal?
- Define compuesto de coordinación.
- ¿Qué es un ion complejo?
- ¿Qué es Kf para un ion complejo?
- ¿Qué entiende por número de coordinación de un metal?
B. Actividades de aprendizaje
Realizar una revisión en las fuentes de información presentadas en el programa del curso o cualquier otro texto universitario de química general que contenga el tema de Química y Estructura de los Compuestos de Coordinación. Para responder a lo siguiente de manera ordenada en su libreta de apuntes.
- ¿Cuáles son las propiedades de los metales de transición?
- ¿Qué es número de oxidación?
- ¿Qué es un ligando?
- ¿Cómo se clasifican los ligandos? De ejemplos de cada uno
- ¿Qué es un compuesto de Coordinación?
- ¿Qué es número de coordinación?
- Defina que es la constante de formación
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
- Escriba las reglas de nomenclatura para los compuestos de coordinación
- Elaborar una tabla para:
- Algunos ligantes comunes
- Nombre de los ligantes comunes en compuestos de coordinación
- Nombres de los aniones que contienen átomos metálicos.
- En la tabla siguiente coloque la fórmula o nombre de los iones complejos y compuestos de coordinación según corresponda. Además, determine:
- Átomo donante.
- Número de oxidación de los metales.
- Número de coordinación de los metales.
Fórmula | Nombre | Átomo donante | Número de coordinación | Número de oxidación del metal | |
K4 [Fe (CN)6] | |||||
[Co (en)2 (H2O) CN] +2 | |||||
[Cr (C2O4)2 (H2O)2] - | |||||
[Cr (H2O) 4 Cl2] + | |||||
K3 [Fe (CN)6] | |||||
Sulfato de bis (etilendiamino) Cobre (II) | |||||
Tetracarbonilo de niquel | |||||
Cloruro de diamino plata (I) | |||||
K3 [Cr (C2O4)3] | |||||
[Ni (CN)4] -2 | |||||
[Ru (NH3)5(H2O)] Cl2 | |||||
K [Au (OH) 4] | |||||
[Co (NH3)5Cl] (NO3)2 | |||||
Bromuro de hexaaquaaluminio(III) | |||||
Ión hexafluoroferrato(III) | |||||
Ión tetrahidruroaluminato | |||||
Cloruro de cloroacuotetramino Cobalto (III) | |||||
Hexacloroplatinato (IV) de Tetramino platino (II) | |||||
[Pt (NH3)2Br2] +2 | |||||
[Al (H2O)6]Br3 | |||||
Ca [PtCl4] | |||||
Tetraclorovanadato (III) de sodio | |||||
Cloruro de tetraaminodiclorobromo (III) | |||||
Cloruro de diaminomercurio (II) | |||||
Tetracianocuprato (II) de potasio | |||||
Bromuro de diclorobis(etilendiamino)platino(IV) | |||||
[Cr (NH3)3 NO2]Cl2 | |||||
[Pt (NH3)4] I2 | |||||
[Cu (NH3)4] SO4 | |||||
[Zn (H2O)6] SO4 | |||||
Triaminotrinitrocromo(III) | |||||
Tetracloroplatinato(II) de tetraamminaplatino(II) | |||||
Tetracianoniquelato de potasio | |||||
[Co (H2O) 6]Cl2 | |||||
[Cr (NH3)6] (NO3)3 | |||||
Nitrato de pentaaminofluorocobalto(III) | |||||
Nitrato de tetraaminocadmio (II) | |||||
Cloruro de hexaacuocromo (III) | |||||
Ca2 [V (CN) 6] | |||||
[Cr Cl (NH3)5]Cl2 |
CONSTANTE DE FORMACIÓN DE IONES COMPLEJOS
- Calcule las concentraciones en el equilibrio de Cd2+ Cd(CN)42+ y CN-. Cuando se disuelven 0.47 g de Cd(NO3)2 en 1.0 x 103 ml de NaCN 0.450 M. Kf Cd(CN)4-2 = 7.1 x 1016.
- En una disolución 0.0500 M en Cu(CN)43– y 0.80 M en CN– libre se ha encontrado que la concentración de Cu+ es 6.1x10–32 M. Calcula Kf de Cu(CN)4.
SOLUBILIDAD Y PRESENCIA DE IONES COMPLEJOS
- Calcule la solubilidad molar de AgI en una disolución de NH3 1 M. Kps AgI = 8.3x10-17, Kf Ag(NH3) +2 = 1.5 x 107.
- Calcule la solubilidad molar de AgBr en una solución de 0.5 M de amoniaco. Kps AgBr = 7.7x10-13
III. Dispositivo de Evaluación
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