REACCIONES QUÍMICAS LABORATORIO

  REACCIONES QUÍMICAS 

LABORATORIO 

SALUD OCUPACIONAL 

GRUPO;1491B

INSTITUCION UNIVERSITARIA ANTONIO JOSE CAMACHO 

2-2019

INTRODUCCIÓN 

realizar un laboratorio de química  utilizando una variedad de instrumentos, con sus respectivas características  dándole una uso apropiado a cada uno de los  implementos utilizados en la práctica,  generando reacciones químicas y experimentando con cada una de ellas obteniendo  diferentes resultados, dandole una buena utilidad  al material de laboratorio. 

1. OBJETIVO GENERAL

Desarrollar habilidades analíticas y experimentales mediante la observación y el desarrollo de los experimentos el procedimiento de sustancias químicas para evaluar, diseñar  y  realizar unas prácticas generando nuevos conocimientos.

1.1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 

 -tener conocimiento del procedimiento a realizar.

- generar  nuevos conocimientos y posibles reacciones

- obtener una idea  y una estructura de los materiales que vamos a implementar

-   acatar órdenes respectivas de los procedimientos y posibles causas d ellos.

-

1 MATERIALES Y EQUIPOS 

• 4 tuvos de ensayo

-HNO3

- Lamina de cobre

- granallas de zinc 

- HCL

- CuSO4 

- gotas de NH4OH

- Lamina de aluminio 

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• PRECAUCIÓN 

2.2. PROCEDIMIENTO 

1. Marca el tubo con el número 1. En ese tubo coloca 5 ml. De HNO3 concentrado, agrega una pequeña lámina de cobre, deja el tubo en la gradilla. Observa la reacción y anota los resultados. 

2. Marca el segundo tubo con el número 2, introduce las granallas de zinc y agrega 5 ml de HCI concentrado. Coloca el tubo en la gradilla y observa la reacción. Anota los resultados. 

3. En el tubo marcado con el número 3, colocar 4 ml de solución CuSO4 y adicionale 10 gotas de NH4OH. Déjalo sobre la gradilla mientras ocurre la reacción observa y describe la reacción. 

4. Al tubo número 4 colócale una tira pequeña de aluminio y agrégale 4 ml de HCI concentrado. Déjalo en la gradilla. Describe los cambios.

1. CÁLCULOS Y RESULTADOS

[pic 1]

 Imagen 1. Fuente: información suministrada por el laboratorio 

• Cuando agregamos el ácido nítrico pudimos observar que mientras el cobre se descompone, se empieza a colocar de color azul liberando gases de color café, y por último queda un líquido de color azul. 
• También observamos la transformación de sólido a líquido de la lámina de cobre. 
• Cambio de temperatura.
• Pudimos observar que esta reacción cumple con la ley óxido reducción 
• obtuvimos Óxido de nitrógeno y nitrato de cobre. 
• Cu+HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + 4H2O

[pic 2]

• La reacción del zinc y el ácido clorhídrico hace que el zinc haga su cambio de composición más rápido. 

• Se observa un burbujeo de color transparente y salida de gases del tubo, generando un oxígeno gaseoso, también podemos decir que es hidrógeno que se está formando en la reacción. 
• El tubo de ensayo se calienta debido a que la reaccion es exotermica, es decir, con desprendimiento de calor. 

3

 [pic 3]

•  la transformación de estos dos líquidos generan pequeñas partículas y realiza una separación de líquidos  a vista previa podemos observar un asentamiento y un líquido más denso   ya que puede ser una solución  de ácidos sulfuroso 
•  en este procedimiento nos observamos salida de gases a vista previa.
• puede formarce una sal

                     NH4OH + CuSO4 -----> CuOH + NH4SO4

, CuSO4 es un agente de oxidación, NH4OH es un agente reductor

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[pic 4]

• Observamos que realiza un proceso de separación de partículas en la parte superior 
• Sal + ácido 
• Cambio de color, en la parte de arriba color verde líquido y la parte abajo blanco en polvo. 

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