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INFORME DE LABORATORIO NO 2: REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA


Enviado por   •  16 de Agosto de 2020  •  Apuntes  •  939 Palabras (4 Páginas)  •  416 Visitas

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[pic 1]UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA ELECTRICA Y ELECTRÓNICA

QUÍMICA I (BQU01)


CICLO 2020-I

INFORME DE LABORATORIO NO 2: REACCIONES QUIMICAS Y

ESTEQUIOMETRIA

SECCIÓN: …………

FECHA:

…...…/……..../………..

INTEGRANTES (Apellidos, nombres y código):

LLOCLLE BELITO, JOSE LUIS

       20191257F

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PROFESORAS: MG. ING. MARIA ISABEL RODRIGUEZ M.

DRA. LUPE PIZAN TOSCANO

MSC. RAQUEL MEDINA RODRIGUEZ

ELABORADO POR: MG. ING. MARIA ISABEL RODRIGUEZ M.

EXPERIMENTO 1: REACCIONES QUIMICAS

Observe las reacciones químicas que se realizan y complete el siguiente cuadro:

REACCION 1

Ecuación química

balanceada

     

   4HNO3(ac) + Cu(s)[pic 2]Cu(NO3)2(ac) + 2NO2(g) + 2H2O

Nombre

 Reacción exotérmica.

Estado físico color

reactivos:

  • HNO3: Disolución de color transparente de concentración 13M.
  • Cu: Polvo de cobre, color negro

 productos:                                            

  • Cu (NO3)2.: Disolución de color verde.      
  • NO2: gas de color marrón

Observación        

EL gas marrón que se observa es el desprendimiento del NO2 que se ha formado, el color verde que aparece es debido a la disolución de Cu(NO3)2. Esta reacción es exotérmica por la liberación de energía, comprobada por un termómetro.

Tipo de reacción                            Reacción exotérmica

REACCION 1

Ecuación

química balanceada

2NH4NO3(s) + Ba(OH)2.8H2O(s)  [pic 3] Ba(NO3)(ac) + 2NH3 + 10 H2O

Nombre

Reacción endotérmica.

Estado físico color

reactivos:

  • NH4NO3: pequeña cantidad, Sólido de color blanco
  • Ba(OH)2.8H2O: Sólido de color blanco.

Observación

Con un termómetro se puede observar un fuerte enfriamiento que se produce por la absorción del calor del medio por lo que se da a conocer la reacción endotérmica.

Tipo de reacción:                                     Reacción endotérmica

REACCION 1

Ecuación química balanceada

   2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac)  [pic 4] PbI2(s)   +    2KNO3(ac)

Nombre

Reacción de precipitación

Estado físico

color

 reactivos:

  • KI: disolución, color blanco
  • Pb(NO3)2 : disolución, color blanco

productos:

  • PbI2 : precipitado de color amarillo intenso

Observación

Se caracteriza por la formación de un producto solido insoluble denominado precipitado a partir de la combinación de los iones provenientes de 2 disoluciones que actúan como reactivos.

En este caso, cuando se combinan las 2 disoluciones, se produce un precipitado de color amarillo intenso.

Tipo de reacción:                             Reacción de precipitación

[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

REACCION 1

[pic 11]

Ecuación

química

balanceada

Nombre

Estado físico

color

[pic 12]

[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]Observación

Tipo de reacción

[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27]

REACCION 1

+

Ecuación

química

balanceada

Nombre

Estado físico

color

Observación

Tipo de reacción

0

[pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37]

...

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