PRACTICA DE LABORATORIO REACCIONES QUIMICAS

PRACTICA DE LABORATORIO REACCIONES QUIMICAS

Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.1 Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

PALABRAS CLAVE:

 Magnesio

 Ecuación química

 Reactivos

 Magnesio oxidado

 Agua

 Sodio

 Desplazamiento simple

 Doble Desplazamiento

LABORATORY PRACTICE CHEMICAL REACTIONS

A chemical reaction, also called chemical change or chemical phenomenon, is any thermodynamic process in which two or more substances (called reactants or reactants), are transformed, changing their molecular structure and their bonds, into other substances called products.1 The reactants they can be elements or compounds. An example of a chemical reaction is the formation of iron produced by the reaction of oxygen in the air with iron naturally, or a magnesium ribbon when placed in a flame converted to magnesium oxide, as an example of induced reaction.

KEYWORDS:

 Magnesium

 Chemical equation

 Reagents

 Oxidized magnesium

 Water

 Sodium

 Simple scrolling

 Double Displacement

OBJETIVOS:

 Visualizar una reacción química y observar los cambios que produce.

 Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química.

MATERIALES:

 Guantes

 Cofia

 Gafas

 Tapabocas

 Reactivos

 Vasos de precipitado

 Tubos de ensayo

 Sal

 Cinta de magnesio

 Agua

 Lentejitas de sodio

 Sulfato de cobre

 Zinc

 Nitrato de plomo

REACTIVOS:

 Nitrato de plomo

 Lentejitas de sodio

 Sulfato de cobre

 Cinta de magnesio

 Reactivos

 Zinc

PROCEDIMIENTO MESA UNO

 Cortar una cinta de magnesio de unos 3 cms de longitud

 Tome la cinta de magnesio con las pinzas para crisol

 Caliente la cinta en la parte superior de la llama hasta cuando esta se inflame y retira rápidamente



RESULTADOS DE LA MESA UNO

 El magnesio se torna de un color brillante

 Cuando está en el agua se torna de un color rosado

PROCEDIMIENTO MESA DOS:

 Coloque el magnesio ya oxidado en un vaso de precipitado con agua



RESULTADOS DE LA MESA DOS

 ES COMO EL ALCASESER ES DE POCA DENSIDAD Y VOTA IDROGENO

 SE TORNA DE UN COLOR MORADO FUERTE

PROCEDIMIENTO MESA TRES:

 Le echamos un poquito de agua al tubo de ensayo

 Le echamos sulfato al agua

 Le echamos una grano de zing

 Se va pasando por la llama

RESULTADOS:

 Empieza a burbujear suavemente

 Se torna de un color amarillo

 Se desplaza el sodio ocupando el zing desplazando al cobre

 Como final de convierte en sulfato de zing

PROCEDIMIENTO DE LA MESA CUATRO:

 Se disuelve sal en un vaso de precipitado

 En un tuvo de ensayo colocar una pequeña cantidad de nitrato de plomo

 Adicionar lentamente con ayuda de una pipeta la solución de sal al nitrato de plomo



RESULTADO DE

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