REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUIMICAS

Transformación que sufren sustancias químicas denominadas reactivos(o reactantes), cuando dan lugar a nuevas sustancias denominadas productos de la reacción. Se produce una reorganización de los enlaces químicos que origina sustancias nuevas, ha ocurrido una transformación química.

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:

H2 (g) + F2 (g) à 2HF (g)

Leemos el signo + para indicar “reacciona con” y la flecha à como “produce”. Lo que está del lado izquierdo son los reactivos(o reactantes) y del lado derecho se encuentran los productos. Los números indicados antes de las formulas químicas se llaman coeficientes estequiométricos. El estado físico de los compuestos se expresa:

(g) gas

(l) líquido

(s) sólido

(ac) acuoso, disuelto en agua

TIPOS DE ECUACIONES QUIMICAS

Clasificación general:

Reacciones de combinación: A + B à AB

CaO (s) + H2O (l) à Ca(OH)2 (s)

Mg (s) + O2 (g) à MgO (s)

Reacciones de descomposición: AB + à A + B

CaCO3 (s) à CaO (s) + CO2 (g)

HgO (s) à Hg (l) + O2 (g)

Reacciones de reemplazo o sustitución: A + BC à AC + B

Mg (s) + CuSO4 (ac) à MgSO4 (ac) + Cu (s)

Reacciones de doble reemplazo o intercambio: AB + CD à AD + CB

AgNO3 (ac) + HCl (ac) à HNO3 (ac) + AgCl (s)

Reacciones de neutralización, estas reacciones son de doble reemplazo o intercambio. Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua.

ácido + base à sal + agua

H2SO4 (ac) + 2NaOH (ac) à Na2SO4 (ac) + 2H2O (l)

La estequiometría (del griego stoicheion, 'elemento' y metron, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química.

Relaciones molares de una ecuación química con los coeficientes estequiométricos se puede establecer la relación molar, que es la relación del número de moles entre reactantes, entre reactantes y productos y entre productos.

Reactivo limitante es el reactante que se consume por completo durante una reacción, se lo llama asi porque la cantidad de este reactivo limita la cantidad de los nuevos compuestos que se forman. El reactante sobrante se llama reactivo en exceso.

Rendimiento de una reacción la cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de una reacción, es decir la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. En la practica el rendimiento real siempre es menor que el rendimiento teórico.

rendimiento real

% rendimiento = ____________________ x 100%

rendimiento teórico

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