Rapidez De Una Reaccio

Rapidez de una Reacción

Cuando se describe una reacción química, la rapidez de reacción se expresa como el cambio en la concentración en la concentración de un reactivo o de un producto por unidad de tiempo (segundos, minutos, horas, días.). Con el tiempo la concentración de los reactivos decrece y la de los productos incrementa.

En forma general una reacción se puede representar: A B

Reactivo producto

Al inicio de la reacción, las concentraciones cambian rápidamente, después varían lentamente hasta llegar el momento en que permanecen constantes. Con el tiempo no solo disminuye la concentración de un reactivo, sino también la rapidez de reacción.

Rapidez de reacción= - (variacion [A])/(variacion t)=-([A_2 ]-[A_1 ])/(t_2-t_1 )=(∆[A])/∆t

Mediante el paréntesis rectangular se representa la concentración de una especie química. Para determinar la rapidez de una reacción anterior, se mide la concentración inicial del reactivo al tiempo, se permite la reacción avance y se vuelva a medir la concentración del reactivo. Se emplea el signo negativo para que la rapidez resulte una cantidad positiva.

La rapidez de reacción se define en función de la concentración del producto [B], la rapidez es:

Rapidez de reacción= - (variacion [B])/(variacion t)=-([B_2 ]-[B_1 ])/(t_2-t_1 )=(∆[B])/∆t

TEMPERATURA Y VELOCIDAD DE REACCION.

Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de todos los pasos en todas las reacciones. Algunas reacciones complejas se hacen más lentas al aumentar la temperatura, pero solamente porque algún paso o pasos intermedios quedan inhibidos a elevadas temperaturas.

CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS Y VELOCIDAD DE REACCION

La velocidad de reacción debe ser proporcional a la concentración de sustancias reaccionantes.

LEY DE VELOCIDAD DE UNA REACCION Y ORDEN DE REACCION

En esta ley, la rapidez de reacción se expresa en función de la concentración de cada uno de los reactivos y de la temperatura

Velocidad= k [〖R]〗^r

En donde “k” es una constante de proporcionalidad, [R] es la concentración molar del reactivo y “r” es el orden de los reactivos para R. el orden total de la reacción es la suma de los ordenes. La forma de rapidez de una reacción y el valor de k se deben determinar experimentalmente.

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