Reacciones Quimicas

PRUEBA DE DIAGNÓSTICO SEGUNDOS MEDIOS

Estequiometría de Reacciones

Nombre:_______________________________ Curso: 2º _____ Fecha:_________ Nota: _____________

I.- A partir de lo ejercitado en clases reconoce en los siguientes ejercicios los Átomos y Moléculas:

1) HN O3 ________ 2) Be ________ 3) Li F ________ 4) Na Cl __________ 5) Ca __________

II.- En relación a lo ejercitado en clases calcula la cantidad de átomos y moléculas presentes en estos ejemplos:

1) 2 C H 4 ___________________________ 3) 10 Na F _____________________________

2) C O ____________________________ 4) 4 Cl 2 ________________________________

III.- En relación a lo estudiado con anterioridad referidos a conceptos utilizados en química coloca Verdadero (V) o Falso (F) según corresponda:

1)______ El científico francés Lavoisier promulgó la Ley de conservación de la masa.

2) ______ Las sustancias que se encuentran antes de la flecha o bien al lado izquierdo de ella son los productos.

3) ______ Los Coeficientes estequiométricos son los números que se colocan como subíndice en los elementos químicos.

4) ______ Símbolo es la abreviación del nombre de un elemento químico.

IV.- Responde las siguientes preguntas a partir de la reacción química que se presenta a continuación:

Fe + O 2 → Fe O

1) El oxígeno que se representa por la fórmula O 2 en la ecuación química se comporta como:

a) Átomo b) Reactante

c) Producto d) Mezcla

2) La fórmula del producto en nuestra reacción química es:

a) Fe b) Fe + O 2

c) Fe O d) O 2

3) ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa a la reacción balanceada?

a) Fe + O 2 → Fe O b) 2 Fe + O 2 → Fe O

c) Fe + 2 O 2 → 2 Fe O d) 2 Fe + O 2 → 2 Fe O

4) ¿Cuál es la cantidad total de átomos de los productos en la reacción, una vez equilibrada?

a) 2 átomos b) 1 átomo

c) 4 átomos c) 3 átomos

5) ¿Qué ley debe cumplirse en una reacción química balanceada?

a) Ley de Dalton b) Ley de Proust

c) Ley de Richter d) Ley de Lavoisier

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