Reacciones Redox

REACCIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN (REDOX)

I.- OBJETIVOS:

 Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones de óxido – reducción.

 Identificar y diferenciarlos términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso REDOX.

II.- INTRODUCCIÓN:

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.

El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.

En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).

A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).

Agentes Reductores Y Oxidantes:

Oxidantes:

El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.

Reductores:

El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOX capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.

III.- PROCEDIMIENTO Y RESULTADO:

1ra Reacción

Materiales y reactivos:

5 ml de KMnO4

1 ml de HCl

5 ml de FeSO4

1 tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO:

Colocar los 5 ml de KMnO4 en un tubo de ensayo

Luego colocar 1 ml de HCl en el tubo de ensayo con los 5ml de KMnO4 mover levemente la solución por unos minutos

Pasado unos minutos agregar a la solución 5 ml de FeSO4.

Resultado:

KMnO4 + FeSO4 HCl KCl + MnCl2 + FeCl3 + S + Cl2 + H2O

Los productos que se obtuvieron en esta reacción son:

 KCl: Cloruro de Potasio

 FeCl3: Cloruro Férrico

 Cl2: Cloro

 MnCl2: Cloro Manganoso

 S: Azufre

 H2O: Agua

Observaciones:

 Cambio de color brusco con precipitado.

2da Reacción

Materiales y Reactivos:

5 ml de KMnO4

1 ml de HCl

5 ml de KBr

1 tubo de ensayo

Procedimiento:

Colocar los 5 ml de KMnO4 en un tubo de ensayo

Luego colocar 1 ml de HCl en el tubo de ensayo con los 5ml de KMnO4 mover levemente la solución por unos minutos

Pasado unos minutos agregar a la solución 5 ml de KBr.

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