Reacciones Redox

Introducción

Se denominan Reacciones Redox a las reacciones oxido-reducción. La sustancia que se oxida es llamada agente reductor (provoca la reducción de otra sustancia), mientras la sustancia que se reduce se denomina agente oxidante (provoca la oxidación de otra sustancia). (Pura Química, s.f.).

De esta forma podemos decir que la sustancia que se oxida pierde electrones y la que se reduce, los gana.

Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:

1. Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.

2. Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia

3. Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor. (Full Química, 2011).

Llamamos electronegatividad a la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones y depende de su estado de oxidación. (Educa Madrid, s.f.).

Objetivo

Identificar las reacciones de oxidación y reducción en los compuestos químicos dependiendo de su electronegatividad.

Material y Método

El material utilizado fue:

• Tubos de ensayo

• Gradilla

• Espátula

• Pinzas para tubo de ensayo

• Vasos de precipitado

• Pipeta graduada

• Plancha para calentar

• Centrifuga

• Agua Destilada

• KMnO4

• FeCl2

• K2Cr2O4

• Na2CO3

• Na2S

• FeSO4

• Co (CH3-COO)2

• Ni (NO3)2

• Pb (NO3)2

• Zn, HCl, HNO3, Cu, H2SO4

Los pasos a seguir fueron los siguientes:

1. Se tomaron las 9 sales y se colocó una porción en el tubo de ensayo (9, uno para cada una), para observar su color y se anotó en la Tabla I de resultados. Se identificó también su estado físico y se anotó.

2. Después, se tomó el agua destilada y se les agregó un poco a cada una para observar el verdadero color que tomaban, verdadero, y su solubilidad, anotando resultados al final.

3. A continuación se tomaron 3 tubos de ensayo y se les agregó una porción con la espátula de Zn, KMnO4 y Cu respectivamente.

4. Se tomó entonces el HCl y se agregó 6 ml del mismo al Zn; FeSO4 5 ml se colocó al KMnO4; y se puso 5 ml de HNO3 al Cu.

5. Se anotaron resultados del HCl + Zn y se identificó su reacción.

6. Los resultados del FeSO4 + KMnO4 se anotaron y se identificaron, poniendo después a calentar el tubo de ensayo en la plancha a baño María a 100°C, anotando los resultados.

7. Se tomó entonces el resultado del HNO3 + Cu y se centrifugó a 60 000 revoluciones por minuto, quitando después el excedente y agregando al resultado HCl, calentándolo a baño María e identificando el olor y anotando resultados.

Resultados

Tabla I. Sales

No. Fórmula Nombre Edo. Físico Color Enlace Solubilidad

1 KMnO4 Permanganato de Potasio Sólido Morado Iónico Soluble

2 FeCl2 Cloruro Férrico Sólido

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