Reporte Practica Experimental “Configuración electrónica y propiedades de los elementos"

Universidad Autónoma de Nuevo León[pic 1][pic 2]

Esc. Ind. Y Prepa. Tec. Pablo Livas

Equipo No. 

Reporte Practica Experimental “Configuración electrónica y propiedades de los elementos.

Lab. Química: I

Técnica: Sistemas Computacionales

Nombre:

Grupo

Matricula:

Docente:

Monterrey, N.L      15/10/18

OBJETIVO GENERAL

1. Identificar en el laboratorio los elementos por su coloración a la flama

                        OBJETIVOS

1. Observar la reacción de los elementos al ser expuestos al fuego
   
2. Lograr identificar fácilmente el mechero y así las partes que lo definen
   
3. Lograr identificar el color de la flama al ser expuesta con otro elemento  

INTRODUCCION

Materiales:

-Grafito de un lápiz o asa de platino                -Ácido Clorhídrico (HCL)                

-9 tubos de ensayo de 8 x 10                        -Nitrato de Calcio CA(NO)3

-Gradilla                                                   -Nitrato de Estroncio Sr (NO₃) ₂

-Vaso de precipitado                                -Nitrato de Potasio KNO3

-Filtro de cobalto                                             -Nitrato de Litio LiNO₃

-Mechero de Bunsen                                -Nitrato de Cobre(ll) Cu (NO₃) ₂

-Nitrato de Sodio NaNO₃

En esta práctica se vio cómo reaccionan los diversos elementos al colocarlos al fuego, cuando tomábamos los elementos con el asa de platino se tenía que tener cautela, después la colocábamos en la flama y en algunas ocasiones se podía observar como cambiaba el color de la flama así la mayoría de los elementos se identificaba con diversos colores, algunos colores era un poco complicado de identificar en algunos casos era necesario el filtro de cobalto para identificar el color , esta práctica fue útil para que pudiéremos reconocer los elementos con el color que aparecía en la flama, además fue necesario el trabajo en equipo para identificar correctamente los tonos ya que algunos integrantes lo observaban de un color claro mientras que otros el color lo miraban más oscuro, hasta que llegábamos a un acuerdo sobre cuál era el color y el tono adecuado

DESARROLLO

El espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro. 
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.
Los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda.

Espectro del Sodio

El espectro del sodio está dominado por el brillante doblete conocido como líneas-D del sodio, a 588,9950 y 589,5924 nanómetros.

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Espectro de Calcio 
Espectro de emisión y observación  

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Espectro de Estroncio
Espectro de emisión y observación

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Espectro de Potasio

Espectro de emisión y observación

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Espectro de Litio

Espectro de emisión y observación

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Espectro de Cobre

Espectro de emisión y observación

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PROCEDIMIENTO

En la práctica realizada el martes 16 de Octubre pusimos a prueba la combinación de compuestos químicos para así lograrlos efectos de colores que se crean al calentar dichas sustancias.

1.-Al inicio de la práctica, Andrés recogió los materiales necesarios para esta práctica.
2.- Samuel procedió a acomodar el mechero Busen y prender el gas, para que así, la maestra prendiera la flama
3.-Andres tomo un poco del nitrato de potasio con el asa y lo acerco hacia el mechero, creando así una flama de color rojo muy fuerte.
4.-Rut prosiguió con el nitrato de sodio por lo cual dio un color entre naranja y amarillo rojizo.
5- Frida fue la encargada de colocar el filtro de cobalto para que el color de la flama que emitían las sustancias no afectaran a simple vista además de tomar los apuntes.
6.-Lizeth se encargó de acercar al mechero las sustancias del calcio que resulto una flama de color rojo.
7-  Samuel coloco en el mechero la sustancia de Litio que dio como resultado un color verde 
8-Para Finalizar Andrés obtuvo un color verde de la sustancia de cobre y uno color anaranjado de la sustancia del estroncio.
9-Al finalizar la práctica entre Lizeth y Rut acomodaron todos los utensilios en su contenedor para que así, Andrés los dejara con los encargados del laboratorio.

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