Configuraciones electrónicas de los elementos.
Johann PérezTarea30 de Julio de 2016
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QUÍMICA
UNIDAD1. LA QUÍMICA Y SU ENTORNO
[pic 2][pic 3]Química
Unidad 1. La química y su entorno
Alumno: Johann Alfredo Pérez Gómez
Docente: René Gerardo Rodríguez Avendaño
Asignatura: Química
Actividad: Configuraciones electrónicas de los elementos.
Actividad dos
- Realiza esta actividad correspondiente a la unidad uno para los siguientes números atómicos:
Elemento | # atómico | |
Litio | 3 | |
Sodio | 11 | |
Calcio | 20 | |
Titanio | 22 | |
Níquel | 28 | |
Cobre | 29 | |
Estroncio | 38 | |
Molibdeno | 42 | |
Rutenio | 44 | |
Plata | 47 | |
Yodo | 53 | |
- Con base en el número atómico de cada elemento y aplicando la regla de las diagonales, desarrolla la configuración electrónica de cada uno de ellos.
- Indica el nivel y subnivel en el que se localizan los electrones de valencia, así como su número.
- Guarda tu documento con la nomenclatura indicada en la Planeación Docente:
Configuración de las diagonales.
Li = 1s2 2s1
Na= 1s2 2s2 2p6 3s1
Ca= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ti= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Ni= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Cu= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Sr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Mo= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Ru= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
Ag= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
I= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Configuración condensada.
Li= He (2) 2s1
Na= Ne (10) 3s1
Ca= Ar (18) 4s2
Ti= Ar (18) 4s2 3d2
Ni= Ar (18) 4s2 3d8
Cu= Ar (18) 3d9
Sr= Kr (36) 5s2
Mo= Kr (36) 5s2 4d4
Ru= Kr (36) 5s2 4d6
Ag= Kr (36) 5s2 4d9
I= Kr (36) 5s2 4d10 5p5
Diagramas electrónicos.
Li:
↑↓ ↑
1s2 2s1
Na:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s2 2s2 2p6 3s1
Ca:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ti:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Ni:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Cu:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Sr:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Mo:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Ru:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
Ag:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
Números Cuánticos.
Li =
1) (1,0,0,+1/2) |
2) (1,0,0,-1/2) |
3) (2,0,0,+1/2) |
Na=
1) (1,0,0,+1/2) |
2) (1,0,0,-1/2) |
3) (2,0,0,+1/2) |
4) (2,0,0,-1/2) |
5) (2,1,-1,+1/2) |
6) (2,1,0,+1/2) |
7) (2,1,1,+1/2) |
8) (2,1,-1,+1/2) |
9) (2,1,0,+1/2) |
10) (2,1,1,+1/2) |
11) (3,0,0,+1/2) |
Ca=
1) (1,0,0,+1/2) |
2) (1,0,0,-1/2) |
3) (2,0,0,+1/2) |
4) (2,0,0,-1/2) |
5) (2,1,-1,+1/2) |
6) (2,1,0,+1/2) |
7) (2,1,1,+1/2) |
8) (2,1,-1,+1/2) |
9) (2,1,0,+1/2) |
10) (2,1,1,+1/2) |
11) (3,0,0,+1/2) |
12) (3,0,0,-1/2) |
13) (3,1,-1,+1/2) |
14) (3,1,0,+1/2) |
15) (3,1,1,+1/2) |
16) (3,1,-1,+1/2) |
17) (3,1,0,+1/2) |
18) (3,1,1,+1/2) |
19) (4,0,0,+1/2) |
20) (4,0,0,-1/2) |
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