Reseña modelos atómicos

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA

DE MÉXICO

FACULTAD DE

ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

LIC. BIOQUÍMICA DIAGNÓSTICA

Alumno: Balderas Ruiz Jesús Emanuel

Profesora: Claudia Perez Garrido

Asignatura:Química I

Grupo:1102

Semestre:2023-1

Reseña modelos atómicos

En este documento se explicará en orden cronológico  cómo fue el desarrollo de los modelos atómicos a lo largo de la historia, se explicarán los experimentos que llevaron a cabo los científicos de diferentes épocas los cuales dieron paso a la explicación de la estructura interna de la materia.

En primer lugar tenemos al filósofo griego Demócrito, quien fue el primero en cuestionarse sobre cómo estaba constituida la materia y llegó a la conclusión de que toda la materia está constituida por pequeñas partículas indivisibles, a las cuales llamó átomos que significa “indivisible” el modelo propuesto por demócrito tenía forma esférica y se veía de la siguiente manera  

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El siguiente modelo que aparece es el de Dalton químico britanico quien postula que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y tienen la misma masa, volumen  y propiedades químicas y los átomos de diferentes elementos tienen distintas características, tambien postula que los compuestos se pueden formar a través de la combinación de átomos de diferentes elementos en una cantidad específica y el modelo de Dalton se veía de la siguiente manera:

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A pesar de que los postulados que existían del modelo atómico eran buenos para la época, aún había preguntas sin resolver a cerca de la estructura interna de la materia y fue entonces que, sin el objetivo de descubrir otra característica muy importante del átomo el científico Joseph Thomson descubrió, estudiando la radiación que existían partículas con carga negativa y las llamó “electrones” este descubrimiento se hizo cuando Thomson observó una repulsión de los rayos catódicos con un imán, su modelo postulaba que los electrones se encontraban incrustados en el átomo, el cuál tenía forma esférica, su modelo se veía así:

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El siguiente modelo en surgir fue del físico y químico neozelandés neozelandés, quien haciendo pasar un haz de partículas alfa a través de una laminilla muy delgada de oro logra deducir que la mayor parte del átomo es vacío y que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo. Con dicho experimento deduce que:

El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío; sin embargo, se tenían algunas dudas sobre este modelo y fue hasta 1920 que James Chadwick , con experimentos semejantes a los de Rutherford lo confirma y además descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga a la que llamó neutrón.

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