Resultados Experimento 1 “Solubilidad”:
Enviado por Biotecnología Grupo A • 25 de Agosto de 2016 • Apuntes • 494 Palabras (2 Páginas) • 394 Visitas
Universidad Autónoma del Estado de México
Laboratorio de Química Orgánica
Práctica 1
M. en C. Janeth Paloma Mercado Pérez
Elaboró:
Julio César Ramos Arguello
Jesús Sánchez Delgado
Araxazu Bustos Dávalos
Ricardo Armando Velázquez Suárez
2016
Resultados
Experimento 1 “Solubilidad”:
Durante este experimento probamos la solubilidad de diversos compuestos (NaCl, KNO3, almidón y ácido benzoico) en 3 solventes (agua destilada, hexano y H2SO4). A continuación presentamos una tabla con los resultados de agitar la mezcla durante 1 minuto; se representa que el compuesto era soluble con un “O” y por el otro lado, cuando no fue soluble, se representó con un “X”.
Soluto Solvente | NaCl | KNO3 | Almidón | Ácido benzoico |
Agua Destilada | O | O | O | X |
Hexano | X | X | X | X |
H2SO4 | O | O | O | X |
[pic 1]
Tubos de ensayo con las mezclas.
Experimento 2 “Punto de Ebullición”:
En la realización de éste experimento buscamos el punto de ebullición de 4 compuestos; acetona, hexano, metanol y cloroformo. Usamos la técnica de baño maría para calentar nuestros compuestos, los cuales tenían una temperatura inicial de 23°C. A continuación mostramos el punto de ebullición obtenido en el laboratorio comparado con el punto de ebullición que muestra la literatura.
Compuesto | Práctica | Teoría |
Acetona | 53°C | 56°C |
Hexano | 53°C | 68°C |
Metanol | 48°C | 64.7°C |
Cloroformo | 51°C | 61.2°C |
La diferencia entre la temperatura obtenida en la práctica se debe en parte a la altitud en la que trabajamos y otros factores que hacen que el punto de ebullición se modifique.
[pic 2]
Calentamiento por baño maría.
Experimento 3 “Formación de carbono”:
Para la realización de este experimento usamos 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de NaCl, se les agregó un total de 5ml de H₂SO₄ a cada uno. Ambos reaccionaron de diferentes maneras.
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