Practica 1 Solubilidad

Universidad de Guanajuato.

División de Ciencias Naturales y Exactas.

Laboratorio de Orgánica I.

Armendariz Barrientos, Karla Gisela.

Practica 1

Solubilidad

Objetivo: Aprender a predecir cuándo una sustancia es soluble en un disolvente dado.

Introducción:

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. Ésta permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.

Los compuestos se dividen en tres grandes categorías llamadas solubles, ligeramente solubles e insolubles. Específicamente, para los líquidos se recurre a términos más específicos: miscible e inmiscible. Aquellos líquidos que pueden mezclarse entre sí y formar una solución acuosa son sustancias miscibles (ejemplo: agua y alcohol), y los líquidos que no forman soluciones o son insolubles entre sí se denominan inmiscibles (ejemplo: agua y aceite) [1].

La solubilidad es determinada por características como la polaridad, que por definición, un solvente polar es aquel que cuyas moléculas tienen momento dipolar. Si las moléculas del solvente presentan momento dipolar igual a cero se dice que es un solvente no polar, en general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas [2].

Otra característica importante a considerar es la afinidad al agua. Una  sustancia es hidrofóbica si no es miscible con el agua. Esto ocurre cuando la molécula en cuestión no es capaz de interaccionar con las moléculas de agua ni por interacciones ión-dipolo ni mediante puentes de hidrógeno.  Por lo que una sustancia hidrofílica es aquella que es miscible en agua [3].

Así mismo condiciones como temperatura y presión pueden afectar a la solubilidad [4].

Experimental

Parte A. Solubilidad de compuestos sólidos.

Determina la solubilidad de cada una de las tres muestras: Benzofenona, Ácido maléico y Fenantreno.

1.- Pese alrededor de 30mg a 40mg de cada muestra y colóquelo en 3 tubos de ensaye.

2.- Etiquete los tubos y agregue poco a poco 1ml de agua al primer tubo, 1ml de alcohol metílico al segundo tubo y 1ml de hexano al tercer tubo. Con ayuda de la varilla de vidrio agite cada muestra por 60s.

Parte B. Solubilidad de alcoholes.

1.- Adicione 1ml de disolvente (agua y/o hexano) en un tubo de ensaye.

2.-Agregue 20 gotas de agua, metanol o hexano a cada uno de los tubos

Parte C. Pares miscibles e inmiscibles

1.- Para cada uno de los siguientes pares compuestos agregue 1ml de disolvente y 10 gotas del solvente en el mismo tubo.  (Use un tubo diferente para cada par).

2.- Agite el tubo durante 10 o 20 segundos para determinar la miscibilidad.

3.- Registre los resultados en una tabla.

Agua- Alcohol etílico

Agua- éter dietílico

Agua- cloruro de metileno

Agua- hexano

Hexano- cloruro de metileno.

Parte D. Solubilidad de ácidos y bases orgánicos.

1.- Coloque ácido benzioco en 3 tubos de ensaye limpios y secos.

2.- Etiquete los tubos y agregue 1ml de agua al primero, 1ml de NaOH 1.0M al segundo y 1ml de HCl 1.0M al tercero.

3.- Agite cada tubo por 10 o 20s y anote si el compuesto es soluble o insoluble.

4.- Agregue al tubo que contiene el ácido benzoico con NaOH 1.0M con agitación HCL 6M hasta que la mezcla sea ácida u observe algún cambio.

5.- Repita el experimento usando anilina. Ahora al tubo que contiene anilina y HCl adicione gota a gota y con agitación NaOH hasta que la mezcla se vuelva básica.

Resultados

Tabla 1. Solubilidad de compuestos sólidos

Tabla 2. Solubilidad de alcoholes.

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