Resumen Sobre Ley Cero, Trabajo, Primera Y Segunda Ley De Termodinamica
Enviado por MoniVel • 20 de Abril de 2013 • 1.056 Palabras (5 Páginas) • 1.408 Visitas
RESUMEN
El presente curso se desarrolla en la primera unidad la Ley cero, trabajo y primera ley de la termodinámica; el segundo capítulo sobre la segunda ley y aplicaciones de la termodinámica, cada una de estas contenida en tres capítulos y cinco lecciones.
TERMODINAMICA
Es la ciencia que se ocupa del estudio de la energía y sus transformaciones, particularmente la transformación del calor en trabajo.
UNIDAD 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Esta unidad estudia nociones básicas y explicaciones con sus respectivos ejemplos.
CAPITULO 1: LEY DE LA TERMODINAMICA
Sistemas: Un sistema termodinámico es cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético, se pueden aplicar a una central termoeléctrica, a una planta de refrigeración, a un evaporador, o a un simple tramo de tubería.
Ley cero de la Termodinámica: Esta establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí. Así entonces, la propiedad común a todos los sistemas que se encuentren en equilibrio térmico es la temperatura.
Calor: La energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura es el calor.
Ecuación de Estado: La ecuación de estado de gas ideal se expresa como PV = n RT ó P= RT Ecuación 61 ó P v = RT / M donde P = Presión, n= número de moles; t= Temperatura; R = constante.
CAPITULO 2: TRABAJO
Este capítulo se centra en los procedimientos para determinar el trabajo en los distintos procesos termodinámicos y se compone de:
Trabajo: Es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza.
Diagramas termodinámicos: Son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso. Se utilizan para visualizar, predecir o analizar los cambios producidos en la medida en que ocurren diferentes procesos termodinámicos.
Diagramas termodinámicos: Explicación de Diagrama PV, Diagramas PT, Diagramas TV.
Propiedades termodinámicas: Estas propiedades se clasifican en intensivas si no dependen de la masa del sistema y extensivas si dependen de la masa o “extensión” del sistema.
Capacidad Calorífica: Es la cantidad de calor transferida por un sistema que es capaz de modificar su temperatura en un grado. Por tanto, la relación entre el calor transferido a un sistema y la diferencia de temperatura que ocasiona, constituye la capacidad calorífica.
CAPITULO 3: PROPIEDADES TERMODINÁMICAS
Primera Ley de la termodinámica: Esta ley permite establecer una relación entre el calor y el trabajo y definir una importante propiedad termodinámica como es la energía. En todo proceso cíclico, independiente de los procesos intermedios, el calor total intercambiado es igual al trabajo neto producido.
Entalpia: Se define en función de la energía interna, de la presión y del volumen del sistema, mediante la relación o también en términos de propiedades intensivas como PVUH Pvuh.
Primera Ley y reacciones físicas: Consiste en que unas sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos de la reacción.
Ley de Hess:
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