SECCIÓN 1. OPCIÓN MÚLTIPLE. SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
Enviado por maria272130 • 13 de Diciembre de 2017 • Exámen • 1.206 Palabras (5 Páginas) • 150 Visitas
SECCIÓN 1. OPCIÓN MÚLTIPLE. SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA.
1.- Sustancia formada por átomos de la misma clase.
A. Compuesto químico B. Elemento químico C. Mezcla química
2.- Es una combinación de dos o más átomos de diferentes clases que solo pueden ser separados por métodos químicos.
A. Compuesto químico B. Elemento químico C. Mezcla química
3.- Ejemplo de elemento químico
A. Bronce B. Diamante C. Vidrio D. Sal
4.- Ejemplo de compuesto químico
A. Azufre B. Cobre C. Acetato D. Calcio
5.- Las fuerzas intermoleculares en este estado de la materia son fuertes
A. Sólido B. Gaseoso C. Líquido
6.- Las fuerzas intermoleculares en este estado de la materia son medias
A. Gaseoso B. Líquido C. Sólido
7.- Las fuerzas intermoleculares en este estado de la materia son débiles
A. Líquido B. Sólido C. Gaseoso
SECCIÓN 2. COMPLETA DE LAS FRASES
1. Electrón 2. E. Rutherford 3. Átomos 4. Número cuántico n
5. John Dalton 6. Neutrones 7. Núcleo 8. Protones 9. Moléculas
10. Modelo cinético de partículas 11. Corriente atomista 12.Niels Bohrn
El Modelos cinético de particulas explica que la materia está formada por partículas extremadamente pequeñas llamadas _Moleculas_ que se encuentran en constantes movimiento, ejerciendo fuerzas de atracción y repulsión.
Demócrito bautizó a las partículas más pequeñas e indivisibles con el nombre de Atomos.
Junto a su mentor, Leucipo fundaron la _Corriente atomista_ proponiendo que la realidad está formada por partículas indivisibles siempre en movimiento y que las propiedades de la materia varían de como se agrupan los átomos.
En el año de 1808 _John Dalton__ presentó la primera teoría atómica moderna.
Hasta 1911 __E.Rutherford__, propuso un modelo atómico en el que existía un __Nucleo__
que contenía casi toda la masa del átomo. El centro se encontraba formado por _Protones_ que son partículas con cargas positivas y los _Neutrones_ que se encuentran sin carga.
El físico danés __Niels Bohrn__, propuso en su modelo que el __Electron_ gira alrededor del núcleo sin emitir energía radiante. Denominó _Numero cuantico N_ a los niveles de energía, cada uno de esos niveles soporta un número de electrones.
SECCIÓN 3. MENCIONA 5 CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES.
- CONFORMAN LA MAYOR PARTE DE LA TABLA PERIÓDICA
- BRILLO CARACTERÍSTICO EN SU SUPERFICIE
- ALTA DENSIDAD
- EN SU MAYORÍA SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE
- CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
- SON MALEABLES
( D ).- Ciencia que careció a finales del siglo XIX, por lo que fue difícil establecer un vínculo entre los diferentes elementos que componen todo cuanto existe en la tierra y conocer el modo en que las sustancias se interrelacionan. ( A ).-Nació en 1834 en Tobolsk y creo un sistema para clasificar los elementos que denomino tabla periódica de elementos. ( H ).-Hace aproximadamente……. Se incorporo el cobre en la fabricación de utensilios y armas. ( i ).-Agrupo los elementos por triadas y observo que, en ellas, el elemento ubicado en el centro tenía un peso atómico igual al promedio de los extremos. ( X ).-ha sido un elemento que se conoce desde hace seis mil años. ( J ).-en 1840 francés que agrego algunos elementos a las triadas de Döbereiner, entre ellos el magnesio a la triada calcio-estroncio-bario, con lo cual confirmo las similitudes entre estos elementos. ( K ).-Químico italiano que vivió exiliado en Francia por motivos políticos; trabajo sus investigaciones en un laboratorio parisino, de 1849 a 1851. ( N ).-Es la cantidad más pequeña capaz de existir en estado libre. ( M ).- es la masa más pequeña capaz de existir en combinación. ( Ñ ).-Químico que presento en 1864 un ordenamiento basado en el orden creciente de las masas atómicas. ( O ).-Enuncia que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función periódica de sus masas atómicas. ( Z ).- menciona ejemplos de la tabla periódica (No metales) ( Q ).-menciona el numero atómico de los elementos (boro, silicio e hidrogeno). ( S ).-Poseen una serie de propiedades características como lo son el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, el carácter metálico, la electronegatividad y la valencia. ( R ).-Los elementos se pueden dividir en tres categorías generales como: ( LL ).-Esta propiedad periódica se establece como el tamaño de un átomo considerado como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes. ( T ).-Se explica como la capacidad de un elemento de combinarse | A) DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV B) BIOLOGIA C) FISICA D) QUIMICA E) BRONCE F) PLATA G) 8000 AÑOS A.N.E H) 6000 AÑOS A.N.E I) JOHANN WOLFGANG DOBEREINER J) JEAN BAPTISTE ANDRÉ DUMAS K) STANISLAO CANNIZARO L) BIOMOLECULA M)ATOMO N) MOLECULA Ñ) JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS O) LEY PERIODICA DE MENDELEIEV P) # 14,5,1 Q) #5,14,1 R) METALES, NO METALES Y METALOIDES S) ELEMENTOS QUIMICOS T) VALENCIA U) ENLACE COVALENTE V) ENERGIA DE IONIZACIÓN W) ENLACE IONICO X) ORO Y) COBALTO,OXIGENO,RODIO Z) OXIGENO, BROMO,HELIO LL) RADIO ATOMICO |
SECCIÓN 4. RELACIÓN DE COLUMNAS. RELACIONE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS. ANOTANDO EN EL PARÉNTESIS LA LETRA CORRESPONDIENTE A LA RESPUESTA:
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