SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS “LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”

SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS “LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”

Santiago Sinisterra Villota
santiago.sinisterra@correounivalle.edu.co

Fecha de realización: Mayo 22 de 2014        
Fecha de entrega: Junio 5 de 2014

RESUMEN: En el siguiente informe están contemplados los pasos, resultados y discusiones de la práctica que consta de aprender y entender la ley de loa conservación de la materia. Para ello se hace uso de uno de los elementos de la tabla periódica (en este caso el cobre “Cu”) que se somete a sus diferentes transformaciones químicas en las cuales se espera que  el peso inicial del elemento sea el mismo que el peso final del mismo al terminar con la práctica, de esta manera poder comprobar la ley conservación de la materia. También se utilizan técnicas de separación tales como la decantación y la filtración.

 PALABRAS CLAVE: Decantación, filtración, transformación química, sal, base.

INTRODUCCIÓN: Para que esta práctica se pueda llevar a cabo se deben tener claros los diferentes conceptos que se aplicarán a lo largo de la actividad, no sólo saber las definiciones de memoria, sino también interpretarlas y saber aplicarlas adecuadamente para poder presentar un resultado satisfactorio, entre los conceptos importantes y fundamentales que se deben tener en cuenta para esta práctica son los siguientes:

Ley de la conservación de la materia: Se puede enunciar como “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

Decantación: Proceso por el cual se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.

[pic 1]
Figura no. 1 Proceso de decantación.

Filtración: Proceso unitario de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.

[pic 2]
Figura no. 2 Proceso de filtración.

Transformación química: Se denominan transformaciones químicas a los cambios que se producen en la materia en los cuales las sustancias pierden las propiedades y se forman otras con propiedades diferentes.

MÉTODO EXPERIMENTAL:

Antes de dar comienzo a los pasos que se siguieron para la realización de la actividad se debe verificar el estado en el que están los instrumentos de laboratorio.

1. Preparación de Cu(NO3)2

Se pesó 0.1g de lámina de Cu y se puso en un matraz de 25 mL y se agregaron casi 2.0 mL de HNO3 lentamente y se dejó en reposo hasta que estuvo disuelto. Y luego se diluyó en 10mL de agua.

Esta reacción se denotó así:

Cu + 4HNO3 → Cu (NO3)2+ 2NO2+2H2O

1. Preparación de Cu(OH)2 a partir de Cu(NO3)2

A la solución que se hizo en la parte a se le agregó NaOH 8M gota a gota y se hizo este proceso hasta que la solución se volvió alcalina (para saber esto se midió continuamente el pH). Luego se agregaron 10 mL de agua y se dejó reposar hasta que se asentó el precipitado. Se decantó el precipitado y se guardó para continuar con la práctica.

Cu (NO3)2 +NaOH →NaNO3 + Cu(OH)2

1. Preparación de CuSO4 a partir del Cu(OH)2

Se agregó H2SO4 6M al precipitado y se formó una sal.

Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4+2H2O

1. Preparación de Cu3(PO4)2 a partir de CuSO4

Al CuSO4 se le agregó 0.18g de Na3PO3 y luego se le aplicó gota a gota NaOH para neutralizar el exceso de H2SO4, luego se adicionó 10 mL y se guardó la solución para continuar con la práctica.

3CuSO4+2 Na3PO3 → Cu3(PO4)2+3 NaSO4

1. Preparación de CuCl2 a partir de Cu3(PO4)2

Se agregó 10 mL de HCl 6M a la solución y no se filtró. Esta reacción provocó la formación de una sal soluble de cloruro de cobre CuCl2

Cu3(PO4)2 + 6HCl → CuCl2+2H3PO4

1. Recuperación del Cu a partir de CuCl2

Se agregaron entre 8 y 9 piezas de magnesio con el fin de desplazar el Cu del Cl y se dejó reaccionar, luego se filtró y se pesó el Cu obtenido.

Mg+CuCl2→Cu+MgCl2

DATOS Y RESULTADOS:

Parte A

Dada la reacción  

Cu + 4HNO3 → Cu (NO3)2+ 2NO2+2H2O

Se notó que al agregar el HNO3 comenzó a salir un gas de color café que según la reacción se deduce que es NO2 (g) y luego de que este se evaporó completamente la solución tomó un color verde o azul aguamarina, se obtuvo el producto deseado Cu (NO3)2, luego de agregar los 10 mL de agua se evaporó completamente el gas y la solución tomó un color azul claro.

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