Separación de mezclas.

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

INSTITUTO DE QUIMICA

TÉCNICAS DE LABORATORIO QUÍMICO (CNQ-131)

INFORME No. 3- Separación de mezclas. Recristalización y destilación.

NOMBRE: Harlinson Esteban Osorio Franco. IDENTIF. 91053000148

Melissa Andrea Villalobos Vásquez. 91101230975

1. Datos y Resultados.

1.1. Separación de mezclas.

Separación de la mezcla No. 1

Masa de la mezcla………………………………………………………..2.00g

Masa de la cápsula + vidrio de reloj ………………………………..103.61g

Masa de la cápsula + vidrio de reloj + residuo 1…………………..103.81g

Masa del papel de filtro ……………………………………………………1.04g

Masa del papel de filtro + residuo 3………………………………………1.64g

Componente Identificación Masa (g) Porcentaje (%)

1 HCl 0.48 24

2 SiO2 0.60 30

3 CaCO3 0.92 46

1.2. Recristalización.

Masa de la acetanilida impura……………………………………….1.00g

Masa de la acetanilida recristalizada………………………………..0.61g

Punto de fusión de la acetanilida impura………………………97-100ºC

Punto de fusión de la acetanilida pura………………………..113-115ºC

Porcentaje de eficiencia de la recristalización……………………….61%

2. Conclusiones.

Separación de Mezclas.

• Nos damos cuenta que los resultados obtenidos por nosotros, son casi similares a los de nuestros otros compañeros, esto se debe a que todos utilizamos cierta cantidad de la misma mezcla, y por lo tanto en esa cantidad debe haber la misma cantidad de cada componente.

• La separación nos permite, separar cada uno de los elementos que contiene una mezcla de una manera eficiente y mediante esta también podemos saber que cantidad de cada uno la conforman.

• Si tenemos tres elementos y encontramos la cantidad en gramos que hay de dos de ellos y la cantidad que hay de toda la mezcla, entonces podremos encontrar la cantidad del que no se pudo determinar.

• Presentar un esquema de transformación de las sustancias y de las trayectorias seguidas durante el proceso de separación.

Destilación y Recristalización.

• La cantidad de acetanilida impura inicial, es diferente a la de la acetanilida ya recristalizada, esto se debe a que en la que se encuentra recristalizada ya sean eliminado las impurezas y estas hacían peso.

• La destilación nos permite separar sustancias mediante la diferencia en los puntos de ebullición.

• Mediante la recristalización podemos hacer de una sustancia impura, una que sea más pura.

• La recristalización es un proceso muy eficiente, con un porcentaje del 61%.

3. Respuesta a las preguntas del Manual

Separación de mezclas

• ¿La composición de la mezcla obtenida por Ud. Debe coincidir con la obtenida por los otros grupos? Justifique su respuesta.

R// Porque todos los grupos utilizamos la misma mezcla y la misma cantidad de esta. Por lo tanto por cada gramo que tomemos de esta va a contener la misma cantidad de las sustancias que la conforman.

• ¿Ocurrió alguna reacción química durante el proceso de separación de los componentes de la mezcla? En caso de ser afirmativo escribir la ecuación balanceada.

Una de ellas fue al momento de la separación del NaCl.

NaCl(s) + H2O(l) NaCl(s) + H2O(vap)

Esta fue otra al momento de separar el SiO2 del CaCO3:

CaCO3 (s) + 3HCl(ac) CaCl2(ac) + HCl(ac) + CO2 (g)+ H2O(l)

• ¿Por qué el precipitado debe pesarse varias veces hasta obtener un peso constante?

¿Qué pasa con los resultados si se pesa caliente?

R// Porque el precipitado inicial puede que no este todavía bien seco, entonces este se somete a calentamiento para que vaya secando cada vez más y el peso del agua que todavía se encuentra en este vaya disminuyendo, cuando ya llega a un peso constante quiere decir que ya no hay más presencia de humedad. Si este se pesa caliente puede que los resultados sean mayores a los que debe pesar, por eso debemos esperar que este enfríe un poco para esperar que los vapores salgan.

• ¿Cómo se pueden separar los componentes de una mezcla de KClO3 (S), NaCl(s)y SiO2(s)? ¿De una mezcla de KCl(S), C6H5COOH(S) y SiO2(S)?

A la mezcla sólida de KClO3 (S), NaCl(s) y SiO2(S) le agregamos agua de manera que se pueda disolver NaCl y lo filtramos, luego este NaCl(ac) evaporamos el agua de manera que nos quede NaCl(s). A lo que nos quedó en el papel de filtro, es decir, KClO3 (S)y SiO2(s) los lavamos y le agregamos alguna solución que nos permita que el KClO3 (S)reaccione y nos quede el SiO2este lo lavamos, lo filtramos al vacío y lo secamos.

A la mezcla sólida de KCl(S), C6H5COOH(S) y SiO2(S), debido a la alta solubilidad del KCl(S)agregamos agua para que este se disuelva y luego lo filtramos

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