Sintesis De La Aspirina

Reactivos:

Fase Experimental:

SÍNTESIS DE LA ASPIRINA

Resultados:

Reacción:

4ml (CH3CO)2O (1.08g/1mL)= 4.32g

4.32g (CH3CO)2O

= 5.84g φOHCOOH R. Limitante

2.0g φOHCOOH

= 1.48g (CH3CO)2O R. Exceso

VALOR TEÓRICO DE LA SÍNTESIS DE LA ASPIRINA:

2.0g φOHCOOH

= 2.61g de Aspirina

VALOR EXPERIMENTAL DE LA SÍNTESIS DE LA ASPIRINA:

Peso del papel filtro: 1.22g

Peso del papel + muestra: 1.77g

Peso de la aspirina: 0.55g

% DE RENDIMIENTO

%= (100)= 21% de rendimiento

% DE ERROR

Punto de fusión teórico: 138°C

Punto de fusión experimental: 125°C

%= (100)= 9.4%

MECANISMO DE LA REACCIÓN

PRUEBA CON CLORURO FÉRRICO

Acido + Cloruro Férrico

Aspirina Com. Chocolate

Aspirina Sint. Purpura muy claro

Acido Salicílico Purpura

Complejo formado

Discusión:

El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de anhidro acético y acido salicílico, acetilando el OH del acido salicílico, en el balón se agregaron 5 gotas de acido sulfúrico porque generalmente la reacción acurre muy lento y el acido sulfúrico funciona como un catalizador porque añade protones.

Luego de calentar por 5 minutos se le agrega agua al balón porque la aspirina es insoluble en agua y se lleva al frio, también se le agrega bicarbonato porque un producto segundario de la reacción es el ácido acético y este se reacciona con el bicarbonato de sodio, luego de filtrar se le agrego acido clorhídrico para disminuir el pH y provocar la cristalización del ácido acetilsalicílico.

Experimentalmente obtuvimos 0.55 gramos de acido acetilsalicílico sintetizado a partir de 20 gramos de acido salicílico y 4 ml de anhidro acético, teóricamente se tenia que obtener 2.61 gramos de aspirina teniendo un porcentaje de rendimiento de 21% causado porque no se recristalizo todo el acido acetilsalicílico contenido en el licor madre. A la aspirina sintetizada le medimos el punto de fusión dándonos 125°C y el valor teórico es de 138°C con un % de error de 9.4% dado porque la aspirina estaba húmeda todavía al realizar la prueba afectando el punto de fusión experimental también porque tenia residuos de acido salicílico comprobado al realizarle la prueba de cloruro férrico que debía dar negativa y fue positiva, esto también nos lleva al porcentaje de rendimiento que fue causado porque no se termino de reaccionar todo el acido salicílico.

La prueba de cloruro férrico fue utilizada para saber si el producto obtenido en la síntesis era puro porque debía dar negativo en la aspirina comercial y en la sintetizada en el laboratorio.

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