Sistema de nomenclatura tradicional, funcional o clásico

Formulario

Sistema de nomenclatura tradicional, funcional o clásico:

Se usa el conector "de" o el sufijo -ico. Oso corresponde a la valencia menor; e ico a la valencia mayor. hipo + nombre + oso (valencia menor), -oso (val. intermedia), ico (val. mayor). hipo + nombre + oso (val.más pequeña), -oso (val. pequeña), -ico (val. intermedia), per + nombre + ico (val. grande).

Sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemática:

La fórmula para nombrar los compuestos puede resumirse de la siguiente manera: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos:
met- o mono-, et- o di-, prop- o tri, but- o tetra-, -penta, Hexa-, hepta-, octa-, non-, nona- o eneá-, deca-.

Sistema de nomenclatura Stock:

Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo. En la nomenclatura de Stock primero se escribe la palabra "ácido". Después un prefijo que indica el número de oxígenos, la palabra "oxo", otro prefijo para el número de átomos no metálicos, la raíz de ese átomo acabado en "-ico" y su valencia en números romanos y entre paréntesis.

Tipos de reacciones

Reacción de síntesis: En estas reacciones químicas dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia (producto) más compleja.

Reacción de descomposición: Un compuesto se descompone para formar dos o más sustancias, lo contrario a las de síntesis.

Reacciones de sustitución simple: Un elemento toma el lugar del otro en el compuesto original creándose un compuesto nuevo.

Reacciones de sustitución doble: Se cambian dos elementos de dos compuestos.

Reacciones endotérmicas: Absorben calor o energía (Δ)

Recciones exotérmicas: Liberan calor o energía (Δ)

Reacciones de combustión: Una sustancia orgánica reacciona con el oxígeno desprendiendo luz y calor (exotérmicas)

Reacciones de neutralización: Acido fuerte + base fuerte → Sal + Agua + Calor

Reacciones iónicas: Se forman iones (partículas cargadas eléctricamente)

Reacciones de Óxido-Reducción (Redox): Transferencia de electrones. La sustancia química que gana electrones se reduce y la que pierde electrones se oxida.

Reacciones nucleares: Interacciona los núcleos de los átomos de los elementos químicos liberando enormes cantidades de energía.

Reacciones de acuerdo al sentido de la reacción:[pic 1]

Irreversibles:

...