Solubilidad En Caliente

Tabla 2.

Solubilidad en fri

ó

Soluto Solvente Solubilidad

Á

cido benzoico Metanol Muy soluble

Á

cido benzoico Agua destilada Poco soluble

Á

cido benzoico Acetato de etilo Muy soluble

Á

cido benzoico n-pentano Poco solubleAspirina Metanol Muy solubleAspirina Agua destilada Poco solubleAspirina Acetato de etilo Muy solubleAspirina n-pentano Poco soluble

Tabla 3.

Un disolvente como el agua, es capaz de disolver una determinada cantidad deuna sustancia (una sal) a una temperatura dada. Mientras no se alcance lacapacidad de absorci

ó

n l

í

mite (concentraci

ó

n de saturaci

ó

n) de sustancia disueltaen el disolvente, s

ó

lo existe una fase, la l

í

quida. Al superarse la concentraci

ó

n desaturaci

ó

n, comienza a cristalizar la sustancia disuelta. Se forma una segundafase, s

ó

lida, el cristalizado.Esta operaci

ó

n se puede llevar a cavo mediante tres procedimientos distintos, loscuales a continuaci

ó

n se citan:Cristalizaci

ó

n por enfriamiento: Si la solubilidad variase mucho con la

♣

temperatura, la concentraci

ó

n de saturaci

ó

n se puede sobrepasar por enfria-miento.Cristalizaci

ó

n por evaporaci

ó

n: Se evapora una parte del disolvente, hasta que

♣

la cantidad de sustancia disuelta en la soluci

ó

n restante supere la concentraci

ó

nde saturaci

ó

n. Este m

é

todo se emplea en los casos en que la solubilidad dependepoco de la temperatura.Cristalizaci

ó

n al vac

í

o: En este m

é

todo se aprovecha una combinaci

ó

n de los

♣

dos efectos antes mencionados. En un evaporador a vac

í

o se evapora una partedel disolvente. La eliminaci

ó

n del calor necesario enfr

í

a

...