Solubilidad

INTRODUCCIÓN:

Las sustancias no se disuelven de igual medida en un mismo disolvente. La solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado, es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada. En la presente práctica se tuvo como objetivo determinar la solubilidad del KClO3 y la temperatura.

Una solución Saturada es la que contiene más soluto del que puede ser disuelto en el disolvente. Una solución insaturada o diluida es cuando el soluto está en menor proporción que el solvente y se disuelve sin problema. Una solución sobresaturada se produce cuando una disolución contiene una cantidad de soluto superior al punto de saturación o es más de lo que se puede disolver. A medida que aumenta la temperatura de las soluciones, también aumenta su solubilidad y que ésta no depende de la cantidad de materia.

Observaciones experimentales

Experimento para hallar la solubilidad del cloruro de potasio

MATERIALES Y REACTIVOS

Tubo de prueba

Clorato de potasio

Vaso de precipitado de 250 ml

Agua destilada

Vaso de precipitado de 50 ml

Mechero

Termómetro de 100 °C

Soporte universal

Aro y rejilla de asbesto

Preparación de solución de clorato de potasio a 60 ° C:

A un vaso de precipitado de 250 ml se le agrega agua y se coloca encima de la rejilla y el trípode. Se expone al fuego con el uso del mechero, y se toma la temperatura usando un termómetro que será visto a cada momento para obtener la temperatura deseada

Se fija en el soporte un tubo de ensayo previamente llenado de agua destilada de tal forma que su volumen sea más bajo que el volumen del agua en el vaso de precipitado para que se pueda apreciar el experimento

Mantener el tubo de ensayo al medio del vaso de precipitado hasta que este tome una temperatura de 60°C y se va añadiendo el cloruro de potasio hasta que se forme un precipitado en el fondo del tubo y luego usando una bagueta se agita hasta que esta se disuelve dando a conocer así que la solución del tubo de ensayo es una solución saturada

Solubilidad del clorato de potasio en agua a 60 °C:

Mantener el tubo de ensayo en el vaso hasta que se forme una precipitación por los cristales no disueltos

Se pesa un vaso limpio de 50 ml y se vierte 10 ml de la solución que estaba contenida en el tubo de ensayo usando una pipeta y con cuidado de no absorber la sal ya precipitada para que no se obstruya

Luego de esto se vuelve a pesar el vaso con la solución y se expone al calor para evaporar la solución hasta la sequedad con la ayuda de un trípode, una rejilla y un mechero

Cuando todo se haya evaporizado completamente la solución, se vuelve a pesar el vaso con el depósito seco y blanco que sería el clorato de potasio

TABLAS Y RESULTADOS:

SOLUCIÓN DILUIDA Contiene poco soluto con relación a la cantidad de solvente.

SOLUCIÓN CONCENTRADA Contiene una cantidad relativamente grande de soluto, pero sin llegar a la saturación.

SOLUCIÓN SATURADA Contiene disuelta la máxima cantidad posible de soluto a una temperatura dada.

SOLUCIÓN SOBRESATURADA Contiene disuelto un peso mayor que el indicado por su solubilidad a una temperatura dada. Constituye un sistema inestable, cualquier perturbación en este conduce a la separación instantánea del exceso del soluto.

DATOS gr

PESO DEL VASO VACIO 90.1

PESO DE VASO CON SOLUCION 97

PESO DEL VASO CON KClO3 91.8

PESO DEL KClO3 1.7

PESO DE AGUA EVAPORADA 5.2

SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C

So=(peso

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