Soluciones amortiguadoras del pH y el pHc

Introducción

Soluciones amortiguadoras del pH y el pHc

Una solución amortiguadora del pHc y el pH (llamada también reguladora, tampón o buffer) debe tener la capacidad de “amortiguar” cantidades (moles) de ácido fuerte o de base fuerte, de tal forma que el pHc y el pH de la solución resultante no varié apreciablemente, comparado con el pHc y el pH de la solución inicial. Lo anterior implica que una solución de este tipo debe estar constituida por la mezcla de un ácido (donador de protones) que neutralice una cantidad fuerte de base (hidroxilo), y por una base (aceptadora de protones) que reaccione con una cantidad de ácido fuerte (protones).

A este sistema ácido-base pertenecen las soluciones de:

a) Un ácido débil (monoprótico) y su base conjugada (sal) o un ácido (poliprótico) y sus sales (bases conjugadas, que deben ser electrolitos fuertes).

B) una base débil y su sal (ácido conjugado, que debe ser un electrolito fuerte)

C) una especie anfótera, AH- (sal de ácido poliprótico parcialmente neutralizada, que posee propiedades ácidas y básicas).

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

Potenciómetro

Bureta

Agitador magnético con magneto

Agitador magnético

2 matraces volumétricos de 100 ml

2 pipetas de 10 ml

4 vasos de precipitados de 200 ml

REACTIVOS

Solución salina fisiológica

Acido láctico 0.1M

Hidróxido de amonio 0.1M

NaOH 4N

MUESTRA DE SANGRE

Sangre y plasma

METODOLOGIA

Tome 6 ml y 5 de plasma por separado, transfiéralos a volumétricos de 100 ml y complete con solución salina fisiológica. Transfiera 50 ml de las disoluciones a cada uno de dos vasos de precipitados. Titúlelos mediante adición desde la bureta de alícuotas de 0.5ml con agitación. Anote el pH después de cada adición

Titule 50ml de solución salina ajustada con HCL o NaoH de la sangre y del plasma. Titúlelos en forma similar a la anterior

PLASMA pH

PLASMA 7,9

Cloruro de sodio 7,9

0,5 ml Acido láctico 7,4

0,5 ml Acido láctico 7,5

0,5 ml Acido láctico 7,7

0,5

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