Ácidos Y Bases, PH, Redox Y Solución Amortiguadora

Ácidos y Bases, pH, REDOX y Solución Amortiguadora.

Las reacciones ácido-base tal como las reacciones REDOX en solución, son unos de los procesos más importantes tanto en sistemas químicos como en sistemas biológicos. En este documento se revisarán estas reacciones que sostienen los organismos y el entorno en que se desarrollan.

Hay muchos enfoques respecto a estos compuestos y sus interacciones, pero aquí solo se estudiarán aquellos que guardan mayor relevancia práctica.

El estudio de este contenido se basará en los contenidos previos de este curso, siendo de suma importancia el conocimiento de los mismos y su consulta cuando sea necesario

1. Explique qué relevancia tienen las soluciones tampón para la industria de la producción.

Las soluciones tampón o buffer es una solución amortiguadora o reguladora, la que se encarga de mantener estable el pH de una disolución, frente a la suma de cantidades pequeñas de los ácidos o las bases fuertes. Un buffer vendría a ser como una mezcla, en concentraciones elevadas, de un ácido débil o una base conjugada. El rango efectivo de pH cada sistema tampón o buffer viene a variar según el equilibrio que tenga el ácido o base que se emplea en su formulación. En lo que se respecta a la Industria en general se utiliza para regular la acidez de un producto o una sustancia en particular, y este tampón lo hace logrando obtener un resultado equilibrado. Un ejemplo es el cultivo agrícola de vegetales hidropónicos, es decir, sin la necesidad de utilizar el suelo sino soluciones minerales. Debido a que las raíces absorben mejor los nutrientes a determinados nutrientes y que se haga más permeable a sustancias tóxicas como el aluminio como corresponde limitando el proceso o haciendo que la planta muera. Además son útiles para el mantenimiento del pH en sistemas biológicos, etc.

Soluciones Amortiguadoras.

Una solución amortiguadora (también llamada solución tampón o buffer) está compuesta de un ácido débil (o una base débil) y su sal respectiva en concentraciones relativamente elevadas, por ejemplo HCN + H2O CN- + H3O.

Estas soluciones tienen la capacidad de resistir los cambios pH al agregarse pequeñas cantidades de ácido o base a la solución. Así un tampón ácido debe tener concentraciones elevadas para neutralizar los OH, que se le agregen y un tampón base debe tener concentraciones elevadas para neutralizar los H+ que se agreguen.

2. Considerando los datos aportados en el documento de la semana para el Ácido Cloroso, ¿cuál sería la concentración en equilibrio de HClO3 para una concentración inicial de 0,28 M?

Ácido Cloroso (HClO₂). Equilibrio

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