Soluciones

Características generales[editar]

Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.

Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución.

Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.7

La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Sus propiedades físicas dependen de su concentración:

Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

Sus componentes se obtienen por métodos de fraccionamiento, como es el caso de la destilación o la cristalización.

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