Soluciones

INTRODUCCION

Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto.

Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente. En algunos casos estos dos componentes se pueden separar de manera muy sencilla. Así por ejemplo, en una solución de Cloruro de Sodio en agua bastaría con evaporar el agua (solvente) y condensar los vapores de esta para recuperarla, quedando separada del Cloruro de Sodio (soluto) en el recipiente donde se esté realizando la evaporación.

Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es su concentración, entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución.

Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como son: Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen (%p/v), Partes por millón (p.p.m.), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m), etc. Cuando se prepara una solución generalmente se guarda en un frasco (protegido de la luz, si es posible) bien tapado y de un tamaño adecuado, con una etiqueta donde se especifica claramente el tipo de sustancia y la concentración en las unidades adecuadas, allí se conserva hasta el momento de ser usada.

PROCEDIMIENTO

1. Primera experiencia

Realizamos el cálculo de los gramos de Hidróxido de Sodio (NaOH) de la siguiente manera:

M: Wsto/PMsto x V

Despejando Wsto.

Wsto: M x PMsto x V

Wsto: 0.3mol/L x 40g/mol x 0.5L

Wsto: 6 gramos de NaOH.

• Utilizamos un peso eléctrico para obtener 6 gramos de sal. El recipiente que empleamos para pesar la sal pesa 20 gramos. Al agregarle la sal, el peso total debe ser de 26 gramos.

• Luego de pesar los 6 gramos de sal, lo disolvimos en un recipiente con 200 ml de agua y con la ayuda de un agitador lo revolvimos repetidas veces.

• La mezcla obtenida la vertimos en el balón aforado con ayuda de un pequeño embudo.

• Finalmente, agregamos agua hasta asegurarnos de haber completado 500 ml.

• Después de unas horas nos dimos cuenta que el procedimiento era erróneo, pues los cálculos teóricos fueron realizados con NaOH y en la práctica la experiencia fue hecha con NaCl.

2. Segunda experiencia

• Pesamos 4.9g de Ácido Sulfúrico (H2SO4)

• En este caso utilizamos el balón aforado de 100 ml para preparar una de 1N de la misma.

• Vertemos el ácido en los 100 ml y obtenemos 100 ml de solución 0.25N

PASAMOS A PREPARAR 0.25N

C1: 1N

V1: 100ml

V2: ?

C2: 0.25N

Procedimiento:

Formula: C1 x V1 = C2 x V2

V2 = C1 x V1/ C2

V2 = 1N x 100ml/ 0.5N

V2 = 400ml.

3. Tercera experiencia

Hallamos el peso del soluto de la siguiente manera

PMNaCl: 58.45g/mol

V= 500ml ------------- 0.5L

M = 0.3 mol/l

Wsto: M x PmSto x V

Wsto: 0.3mol/l x 58.45g/mol x 0.5L

Wsto: 8.76 gramos de NaCL.

Ahora hacemos lo mismo de la primera experiencia

• Utilizamos un peso eléctrico y pesamos 8.76g de NaCl

• Luego de obtener 8.76g de NaCl agregamos 200ml de agua y revolvimos varias veces con el agitador.

• Esa mezcla la vertimos en un balón aforado de 500ml.

• Agregamos los 200ml en el balón y completamos con agua para obtener 50ml.

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