Soluciones

SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS

1.Objetivos:

Experimento #1.- Observar el cambio que ocurre al mezclar ambas soluciones.

Experimento #2.- Calcular molaridad y normalidad de cada solución preparada.

Experimento #3.- Determinar la concentración del compuesto.

Experimento #4.- Comparar el valor experimental del aumento del punto de ebullición con el teorico.

Experimento #5.- Observar cómo ocurren el cambio de una difusión para la ósmosis.

Experimento #6.- Observar cómo ocurre la ósmosis en un producto natural

2. Marco teórico:

Al hacer una mezcla entre dos compuestos se obtiene una solución homogénea, ya sea una diluida(poco soluto y mucho solvente),saturada(misma cantidad de soluto y solvente) o sobresaturada(poco solvente y más soluto),una solución cuenta con un soluto y un solvente, el solvente generalmente se encuentra en mayor cantidad (Diluidos),se clasifican según su estado, pueden estar presentados en gaseoso, liquido o sólido, y puede variar según sus aleaciones : gas-gas, solido-gas, solido-liquido, solido-solido. Al realizar una mezcla entre dos compuestos para formar una solución ésta presenta una concentración,las unidades de concentración en términos porcentuales se denominan unidades físicas de concentración. Las soluciones muy diluidas se expresan las concentraciones en partes por millón (ppm).

Definamos ahora los siguientes términos:

CONCENTRACION:

Es la relación que expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución.

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:

Son expresiones matemáticas porcentuales que relacionan la cantidad de soluto en una solución, en términos de masa-masa, masa-volumen o volumen-volumen.

PORCENTAJE MASA-MASA (% m/m o % P/P):

Expresa la masa de soluto disuelta en la masa total de solución.

PORCENTAJE MASA-VOLUMEN (% m/v):

Expresa la masa de soluto disuelta en un volumen de solución.

PORCENTAJE VOLUMEN-VOLUMEN (% v/v):

Expresa el volumen de soluto por volumen de solución total.

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