SOLUCION

II.- FUNDAMENTO

En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.

La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.

La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.

Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción..

El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.

Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un pH metro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.

El indicador llamado Fenolftaleína es incoloro en solución ácida, pero cambia a color Rosado cuando la solución se hace ligeramente básica. El cambio de color causado por una simple gota en exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el ácido marca el punto final de la titulación.

III.- MATERIAL | REACTIVOS |

1 Matraz bola de 100 ml | Ác. Clorhídrico concentrado (37 % pureza, densidad 1.18 gr/cm3) |

1 Matraz erlenmeyer de 250 ml | Carbonato de Sodio Anhidro |

1 Bureta graduada de 25 ml | Solución acuosa de anaranjado de Metilo al 2 % |

1 Pipeta graduada de 1 ml | Solución de Fenolftaleína al 1 % en alcohol. |

1 Balanza analítica | Hidróxido de Sodio |

1 Soporte universal | Agua destilada |

1 Pinzas de nuez | |

IV.- PROCEDIMIENTO

El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.

Preparación de la solución 0.1 N de HCl: en un matraz de 100 ml aforado, colocar el volumen de Ácido concentrado determinado mediante los cálculos, luego adicione agua destilada poco a poco agitado para conseguir una buena homogenización de la solución y complete hasta el volumen de 100 ml, almacene en un frasco completamente limpio y seco.

Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO

DIAGRAMA

DIAGRAMA DE LAS

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