TEMA: NOVENA PRÁCTICA DE LABORATORIO.

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PRÁCTICA 9

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES No. 1

PRESENTADO POR:

HAMILTON MUÑOZ ARCOS

LUIS FELIPE ABELLA

1. ITRODUCCIÓN

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

En esta ocasión pondremos en práctica estos conceptos al preparar diferentes soluciones con el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)

1. MATERIALES Y MÉTODOS

1. preparación de una solución de concentración molar[pic 2][pic 3][pic 4]

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1. Preparación de una solución de concentración normal

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1. Preparación de una disolución con concentración molal

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1. Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen

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1. DISCUCIÓN Y RESULTADOS

En la siguiente tabla mostramos un resumen de los resultados obtenidos en ésta práctica.

Densidad: D       Molaridad: M      Normalidad: N         Molalidad: m           Porcentajepeso/peso: %m/m                                   Porcentaje peso/volumen: %m/v                    

Fracción molar: Xi

1. Hacemos los cálculos necesarios para cumplir con nuestro procedimiento

1. Preparación de una solución de concentración molar

• Realizar los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado necesario para preparar 50ml de una solución de concentración 0.1 M a partir de sulfato de cobre pentahidratado.

Solución: [pic 77][pic 79][pic 80][pic 81][pic 82][pic 78]

1. Preparación de una disolución de concentración normal

• Realizar los cálculos para determinar el volumen de solución de sulfato de cobre (a partir de la solución de sulfato de cobre 0.1 M) para preparar 25ml de una solución de concentración 0.01N

Solución:

Eq-g CuSO4.5H2O= 2

1. Preparación de una solución con concentración molal

• Realizar los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado necesario para mezclar con 10g de agua y obtener una solución de concentración 0.01 m de sulfato de cobre.

Solución: [pic 83][pic 84]

1. Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen

• Realizar los cálculos para determinar el peso del sulfato de cobre pentahidratado para preparar 25ml de una solución al 1% p/v.

Solución:

1. Determinamos la densidad para cada una de las soluciones preparadas

 Para lo cual nos apoyamos en la fórmula de densidad, la cual es:

 M= masa     V= volumen

1. Preparación de una solución de concentración molar

M= 24.83g                                                             V= 25ml

1. Preparación de una solución de concentración normal

M= 24.29g                                           V= 25ml

1. Preparación de una solución con concentración molal

M= 10.21g              V= 10ml

1. Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen

M= 24.01                       V= 25ml

1. Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en: molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje peso/peso, porcentaje peso/volumen y fracción molar.

1. Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en molaridad.

Para esto, utilizamos la fórmula de molaridad:

• Preparación de una solución de concentración normal[pic 85][pic 87][pic 86]

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• Preparación de una solución con concentración molal

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• Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen[pic 122][pic 121]

25ml ó 0.025L [pic 124][pic 123]

1. Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en normalidad

Para esto, utilizamos la fórmula de normalidad:

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