TEORIA ACIDO BASE CALCULO DE PH Y POH
Enviado por Koteb • 26 de Noviembre de 2021 • Trabajos • 665 Palabras (3 Páginas) • 322 Visitas
[pic 1] | [pic 2] | QUIMICA 3º medio | Depto. Química Profesor: Alfredo C. Arce |
FPPC 02 Anexo 09
GUIA DE TRABAJO DE QUIMICA
Instrucciones:
Esta guía debe ser desarrollada y entregada el dia 16 de agosto hasta las 17:00 horas, recuerde subirla al clssroom de la asignatura
Cualquier duda realizarla durante el horario de clases.
No se responderán correos o consultas fuera de ese horario ni mucho menos el fin de semana.
Aprendizaje esperado: comprender las diferencias entre acido y base según los distintos postulados Identificar las diferencias entre PH y POH Contenidos: TEORIA ACIDO BASE CALCULO DE PH Y POH | Puntaje Ideal: 24 puntos Puntaje Real: ………. Puntos 60 % de exigencia: | Nota: |
Nombre: curso:
TEORIA DEL ACIDO - BASE
Como calcular el pH y el pOH
Ejemplo
Calcular el pH y pOH de una disolución cuya concentración de [H+], es de 2,95x10-4M:
Se coloca en la calculadora –log (2,95EXP-4) = 3,53 [H+] = 2,95 x 10-4M → pH = 3,53
Si: pH + pOH = 14, entonces:
pH + pOH = 14 3,53 + pOH = 14
pOH= 14-3,53
pOH = 10,47
Determinación de la [H+] y [OH-][pic 3]
Ejercicio resuelto : Si el pH de un limpiavidrios es 12.¿Cuál es la concentración de [OH-]?
Primero sabemos que el valor del pH es 12, entonces podemos calcular la [H+] según: [H+] = antilog – pH
[H+] = antilog – 12 (como se ingresan estos datos en la calculadora científica presionando la función SHIFT LOG – valor del pH)
[H+] = SHIFT LOG -12
[H+] = 1 x 10-12
Como se pide la [OH-] se resuelve con la Ecuación del Producto Iónico del Agua. [H+]·[OH-] = 1 x 10-14
[OH-] = 1 x 10-14[pic 4]
[H+] [OH-] = 1 x 10-14
1 x 10-12[pic 5]
[OH-] = 0,01 mol/L o 1 x 10-2 mol/L
Recordar que para escribir valores de potencia en la calculadora científica debe utilizar la función exponencial, como por ejemplo:
1 x 10-14 se escribe 1 función EXP-14[pic 6]
Para calcular pH o pOH todas las concentraciones deben estar expresadas en molaridad ( M= mol/L)
ACTIVIDAD:
1.- ¿En qué consiste la teoría de acido y base según Svante Arrhenius? (3 puntos)
A base de su teoría propuso que una sustancia electrolítica se disocia en agua formando iones, también los clasifico como fuerte y débiles dependiendo de que su disociación sea completa o incompleto. En acido explico que se disocia completamente en agua generando protones y en base al disolverse en agua produce iónicos hidróxidos responsables de su basicidad.
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