TEORÍAS ÁCIDO BASE - TIPOS DE REACCIONES

Ficha 10 TEORIAS ÀCIDO-BASE Y TIPOS DE REAC.  pre-U 2020      Quim. J. QUEVEDO R.[pic 1]

TEORIAS:   ACIDO – BASE

TEORIA DE ARRHENIUS:

Planteada pos Svante Arrhenius. Se fundamenta en el comportamiento de las sustancias en solución acuosa.

Ácidos de Arrhenius.-         

Son sustancias que en su estructura tienen hidrógeno y que son capaces  de desprenderlos como hidrogeniones (H+) en el agua.), aumentando su concentración en iones hidrógeno

I.-   [pic 2]         

 II)  [pic 3]             

III.- [pic 4]

I.-   [pic 5]         

 II)  [pic 6]             

III.- [pic 7]

Bases de Arrhenius.-         

Son sustancias que en su estructura tienen oxidrilos  y que son capaces  de desprenderlos  (OH-) en el agua.

  I.-   [pic 8]   

 II)  [pic 9] 

TEORÍA DE BRONSTED-LOURY:

En esta teoría no sólo se considera al agua como disolvente sino también a otras sustancias. En la teoría de Bronsted-Loury:

Ácidos de  Bronsted-Loury.-  

Son sustancias capaces de donar o ceder protones( H+).Muchos de los  ácidos de Arrhenius son también ácidos de  Bronsted-Loury

Bases de  Bronsted-Loury.-      

Son sustancias capaces de aceptar protones( H+)  

En el proceso de ceder y aceptar protones se forman ecuaciones de neutralización.

En la teoría de Bronsted-Loury el agua se define como sustancia anfótera

[pic 10]

En la teoría de Bronsted-Loury el amoniaco en solución acuosa  se define como sustancia únicamente básica.

[pic 11]

En la  Bronsted-Loury  esta  teoría el amoniaco en se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base más fuerte dando lugar al anión (ion negativo): [pic 12] razón por la cual el amoníaco se define como sustancia anfótera

Ejemplos de reacciones ácido base de Lewis

[pic 13]

Los ácidos anfóteros de Arrhenius, son también anfóteros en la teoría de Bronsted y Lewis  COMO ejemplo TENEMOS [pic 14],   [pic 15]    [pic 16]

TEORÍA DE LEWIS:

Acidos de Lewis.- Es todo compuesto (sustancia)  o ión capaz de recibir un par de electrones y acomodarlos en la capa más externa completando su octeto;  excepto el hidrógeno que solo completa un duplete.

Constituyen ácidos de Lewis:  

-          Aquellos compuestos que no han completado su octeto tales como del BeCl2 , BF3 ,   AlCl3 , BH3 .

- Aquellas sustancias cuyo átomo central presenta uno o mas enlaces múltiples, como del CO2 , SO2 

- Todos los iones positivos, en virtud de que pueden aceptar electrones  tales como  Ag+ ,  Ca3+ , Al3+ , H+ , NH4+

Bases de Lewis: Son  moléculas o grupos atómicos capaces de donar electrones  como el NH3. ,  PCl3  aniones etc... También constituyen bases de Lewis aquellos compuestos o iones cuyo átomo central tiene uno o dos pares de electrones no compartidos, como el agua , etanol ,  oxidrilo,  cianuro 

Ejemplos de reacciones ácido base de Lewis

             ácidos                 bases

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

EJERCICIOS

Caracterizar ecuaciones de Bronsted-Lowry  y Lewis. En las ecuaciones de Bronsted-Lowry caracterizar los pares conjugados e indicar en cuáles de las reacciones el ácido se define como un ácido de Bronsted-Lowry y Arrhenius.

[pic 22]

[pic 23]

EJERCICIOS DESARROLLADOS

1. Señale la expresión correcta:

1. Un ácido de Lewis es  aceptor de pares de electrones
2. Un base de Bronsted  y Lowry es donador de hidrogeniones
3. Un ácido de Lewis es donador de pares de electrones
4. Un ácido de Bronsted y Lowry es donador de grupos de hidorxilo
5. Una base de Arrhenius es aceptor de grupos hidroxilo en un medio acuoso

Solución[a] .-         Un ácido de Lewis es  aceptor de pares de electrones

1. Según Arrhenius un ácido es aquella:

1. Sustancia capaz de ceder protones
2. Sustancia capaz de ceder protones
3.       Sustancia que posee átomos de hidrógeno y que en solución acuosa libera H+
4. Sustancia que acepta electrones
5. Sustancia que acepta un par de electrones

Solución[c]

Sustancia que posee átomos de hidrógeno y que en solución acuosa libera H+

1.  Indique con verdadero (V) o falso (F).  

•  Una base de Arrhenius acepta protones en medio acuoso  
•  Según Lewis, en la reacción ácido – base se forma un enlace covalente coordinado
• Una base conjugada de Bronsted – Lowry resulta de la perdida de protones
• Las bases de Bronsted – Lowry son sustancias que donan pares de electrones

a) VFFV                b) FVVF                c) VFVF

d) FVFV                e) FFVV

Solución[c]  [FVVF]:Son verdades

• Según Lewis, en la reacción ácido – base se forma un enlace covalente coordinado
• Una base conjugada de Bronsted – Lowry resulta de la perdida de protones

1. De las siguientes especies químicas, [pic 24]¿cuántas corresponden a ácidos de Bronsted - Lowry?:

a) 3                b) 1               c) 2           d) 4                e) 5

Solución[c]  Es ácidos de Bronsted - Lowry:    [pic 25]   

1. Considerando las siguientes reacciones. Cuáles actúan como ácidos y bases de Brondted – Lowry?

[pic 26]

1. Acidos : NH3  , (CN), Bases   H2O ,  F–  
2. Acidos : HF  ,  (NH3), Bases NH3,  (CN) –
3.    Acidos : NH3 ,  HCN, Bases (CN),  (OH) –
4. Acidos   HF  ,  H2 O, Bases NH3 ,  (CN) –
5. Acidos   HF ,   (CN), Bases   F ,  (OH) –

Solución[d]  Actúan como ácidos y bases de Brondted – Lowry?

Acidos   HF  ,  H2 O,  Bases NH3 ,  (CN)–

1. Cuales de las siguientes relaciones son correctas

1. Ag+: ácido de bronsted-Lowry
2. [pic 27] base conjugada del ácido nítrico
3. NH3: base de Lewis y de bronsted-lowry
4. [pic 28]ácido conjugado del amoniaco
5. BF3: base de lewis

a)  l y ll                     b)  I y V                 c)  ll, III y IV    

d)  II y V                e)  III y V

Solución[c]  Relaciones son correctas

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