TERMODINÁMICA.

EZCLAS FRIGORÍFICAS

CÁTEDRA : TERMODINÁMICA

CATEDRÁTICO : Ing. EDGAR ACOSTA LÓPEZ

ALUMNOS : CORILLA FLORES Denis, Dante

ALDANA HUARANGA. Michel

FLORES ROSALES, Kelvin

3.1. MATERIALES

3.1. METODOLOGÍA:

2.1. RESULTADOS:

CUADRO Nº1.-En el siguiente cuadro se muestra los resultados obtenidos de la disminución de la temperatura del agua que se encuentra en el tubo de ensayo.

tiempo (s) Temperatura (ºC)

0 12

10 10

25 9

45 7

63 6

99 1

116 0

170 -4

190 -5

217 -6

271 -7

FUENTE: Laboratorio de Ingeniería de Alimentos

GRAFICA Nº1.- En el siguiente grafico se muestra la Grafico TEMPERATURA VS TIEMPO del agua en el tubo de ensayo.

FUENTE: Laboratorio de Ingeniería de Alimentos

CUADRO Nº2.- En la siguiente tabla se muestra los resultados obtenidos de la disminución de la temperatura de la mezcla hielo-sal que se encuentra en el vaso de precipitaciones rodeando el tubo de ensayo.

Mezcla (Hielo y sal)

tiempo (s) Temperatura (ºC)

0 -1

10 -2

25 -5

45 -6

63 -6.5

99 -7

116 -7.5

170 -7.6

190 -7.7

217 -7.8

271 -7.9

FUENTE: Laboratorio de Ingeniería de Alimentos

GRAFICA Nº2.- En el siguiente gráfico se muestra la Grafico TIEMPO VS TEMPERATURA de la mezcla hielo-sal

FUFUENTE: Laboratorio de Ingeniería de Alimentos

GRAFICA Nº3.- En el siguiente grafico se muestra una relación existente del agua y la mezcla (hielo-sal) de acuerdo a la temperatura y el tiempo.

FUENTE: Laboratorio de Ingeniería de Alimentos

2.2.-DISCUSIONES:

 Según Ganot A (1967), nos dice que al agregarle sal soluble (cloruro de sodio), parte de ésta se disuelve en el líquido que rodea el hielo formando una disolución saturada que ya no está en equilibrio con el hielo debido a su menor presión de vapor, para alcanzar el equilibrio la disolución tiende a diluirse y el hielo a enfriarse, lo que se logra por fusión parcial de hielo que extrae el calor necesario enfriando el sistema sobre todo debido al calor latente de fusión. Tal y como se pudo comprobar en la práctica la sal actuó sobre el hielo y bajo la temperatura del sistema que está abierto en contacto por una parte con la masa a helar y por otra parte con el medio produciendo una extracción de calor de ambos.

 Según COURTY, JEAN-MICHEL Y KIERLIK (2004) nos dice que con la adición de cloruro de sodio a la mezcla notamos que la temperatura del sistema comienza a bajar, esto es debido a que el hielo al fundirse absorbe calor de la disolución en una proporción equivalente al calor latente de fusión del hielo (80 calorías por gramo fundido). Al perder esta energía la disolución saturada se enfría y su temperatura va descendiendo por debajo de 0 ºC. En la práctica se observó que este proceso continuo hasta que se alcance el equilibrio entre el hielo, la sal y el agua.

 Según Mariano Santisteban (2008) nos die que el enfriar significa extraer energía de líquido, concretamente, energía cinética de sus moléculas. Cuando se alcanza el 0 ° c, a 1 atm, empiezan a producirse cristales de hielo. Entonces existe un estado

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