TRABAJO AUTONOMO DE EQUILIBRIO QUÍMICO sin resolver
Enviado por htrinidad • 2 de Enero de 2020 • Trabajos • 380 Palabras (2 Páginas) • 182 Visitas
INGENIERÍA INDUSTRIAL
QUÍMICA
TRABAJO AUTONOMO DE EQUILIBRIO QUÍMICO
ESTUDIANTE ________________________________________
1. Escriba la expresión de la constante de equilibrio, Kc o Keq para cada una de las siguientes reacciones:
a. Ba2+ (ac) + SO42-(ac) === BaSO4 (s) b. N2 (g) + O2 (g) === N2O5 (g)
c. MgO (s) + CO2 (g) === MgCO3 (s) d. Cl2 (g) + PCl3 (g) === PCl5 (g)
e. O2 (g) + Cl2O3 (g) === Cl2O7 (g) f. SO2 (g) + O2 (g) === SO3 (g)
g. HBr (g) === H2 (g) + Br2 (g)
2. Las concentraciones de equilibrio para la reacción:
PCl3 (g) + Cl2 (g) = PCl5 (g) |
que se realiza en un matraz de 1 L son respectivamente 0,2 mol/L, 0,1 mol/L y 0,4 mol/L. En ese momento se añaden 0,1 mol de cloro gaseoso. Calcular la Kc o Keq
3. La constante de equilibrio, Kc o Keq, de la reacción:
H2 (g) + CO2 (g) = H2O (g) + CO (g) |
es de 4,2 a 1650ºC. Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente de 5,0 L. Calcular la concentración de cada una de las sustancias en el equilibrio.
4. En un recipiente de 5 L se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727ºC, con lo que se alcanza el equilibrio en la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) === 2 SO3 (g) |
Se analiza la muestra después de llegar al equilibrio y se encuentran 0,150 moles de SO2. Calcular: a) los moles de SO3 que se forman b) La Kc.
5. A cierta temperatura la constante de equilibrio para la reacción:
NO (g) + H2O (g) === NO2 (g) + H2 (g) toma un valor Kc = 4.
Si inicialmente existe un mol de monóxido de nitrógeno y un mol de vapor de agua; cuando se alcanza el equilibrio, ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno se formarán?
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