Equilibrio Quimico

LABORATORIO N° 1

EQUILIBRIO QUÍMICO: Principio de Le Chatelier. Equilibrio ácido-base. pH. Hidrólisis de sales.

Objetivos:

• Distinguir reacciones completas de incompletas.

• Verificar el Principio de Le Chatelier en diversos sistemas químicos.

• Medir el pH de soluciones acuosas de ácidos y bases usando papel indicador el pH-ímetro.

• Medir el pH de soluciones acuosas de sales usando el pH-ímetro e inferir el carácter ácido-base de las mismas.

PARTE A: Principio de Le Chatelier.

Introducción teórica: “cuando un sistema se halla en equilibrio y es perturbado por factores externos, el sistema responde de manera tal que minimiza el efecto perturbador, desplazándose en uno u otro sentido hasta alcanzar nuevamente el equilibrio.”

Procedimiento experimental.

Experiencia 1: reacciones completas e incompletas

1. En el tubo 1 se llevó a cabo la reacción:

CuSO4(ac) + 2NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + Cu(OH)2 (s)

Observaciones: el CuSO4(ac) es una solución de color celeste y el NaOH, una solución incolora. Al añadir el hidróxido de sodio se observó un precipitado con un cambio de color a un celeste más intenso. Este precipitado es el Cu(OH)2 que es un sólido insoluble en agua. Al terminar la reacción no se observó otro cambio. Se trata de una reacción completa ya que se produce hasta que se agote el reactivo limitante.

2. En el tubo 2 se colocó 1mL de HCl 0,1M y se le agregó magnesio:

2HCl (ac) + Mg (s) → MgCl2 (ac) + H2 (g)

Al añadir la tirita de Mg perdió su color oscuro y se produjo una efervescencia causada por la liberación de hidrogeno gaseoso. También se liberó calor (reacción exotérmica). Finalmente el Mg se consumió totalmente para formar MgCl2, entonces se trata de una reacción completa.

3. En el tubo 3 inicialmente se hizo reaccionar dicromato de potasio y se le agregó hidróxido de sodio. El dicromato se convirtió en cromato de color amarillo. Luego se añadió HCl, se comprobó que se volvía de color naranja debido a la presencia de iones dicromato

Cr2O72- + H2O ↔ CrO42- + 2H+

Este equilibrio se debe al ion común del agua. Si añade H+ del agua, la reacción tiene a desplazarse hacia la izquierda para mantener el equilibrio. Cuando se añade NaOH (los iones OH-), el equilibrio se desplaza hacia la derecha para formar productos y mantener el proceso.

Experiencia

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