Equilibrio Quimico
Enviado por eduardo1996pp • 17 de Mayo de 2015 • 2.324 Palabras (10 Páginas) • 214 Visitas
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
CENTRO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 2
FACULTAD: Ciencias Químicas HORARIO: martes de 13:00 a 15:00
CARRERA: Química de Alimentos FECHA: 2015 - 02- 17
NOMBRES: Cadena Bryan
Cadena Jeimys
Díaz Eduardo
Esparza Daniel
GRUPO: 2
TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO
OBJETIVO Observar los desplazamientos que se producen en los equilibrios químicos cuando varía la concentración de cada uno de ellos.
MARCO TEÓRICO
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos.
HIPÓTESIS
El equilibrio químico se pude evidenciar mediante simple observación a través del cambio de color en una solución.
HIPÓTESIS NULA
El equilibrio químico NO se pude evidenciar mediante simple observación a través del cambio de color en una solución.
MATERIALES Y REACTIVOS
Pinza y soporte para bureta
Pipeta aforada de 10 ml
Matraz Erlenmeyer
Bureta
Soporte universal
Piseta con agua destilada
Solución de hidróxido de sodio.
Solución de HCl
Solución de H2SO4
Solución de NH4OH
Cromato de potacio (K2CrO4)
Dicromato de potacio (K2Cr2O7)
Fenolftaleína
Heliantina
GRÁFICOS
FenH + OH Fen- + H2O (base: NaOH /acido: HCl)
2CrO42- + 2H+ Cr2O7 + H2O (base: NaOH /acido: HCl)
Cr2O72- + 2OH- CrO4 + H2O (base: NaOH /acido: HCl)
InH + OH In- + H2O (base: NaOH /acido: HCl)
2CrO42- + 2H+ Cr2O7 + H2O (base: NH4OH /acido: H2SO4)
Cr2O72- + 2OH- CrO4 + H2O (base: NH4OH /acido: H2SO4)
REGISTRO DE DATOS-CÁLCULOS-REACCIONES QUÍMICAS
Formación del equilibrio de fenolftaleína
FenH + OH Fen- + H2O (base: NaOH /acido: HCl)
Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa
OH- (NaOH)
rojizo Menos H+
H+ (HCl)
incoloro Mas H+
OH- (NaOH)
rojizo Menos H+
H+ (HCl)
incoloro Mas H+
Formación del equilibrio del ion cromato
2CrO42- + 2H+ Cr2O7 + H2O (base: NaOH /acido: HCl)
Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa
H+ (HCl)
naranja Mas H+
OH- (NaOH)
amarillo Menos H+
H+ (HCl)
naranja Mas H+
OH- (NaOH)
amarillo Menos H+
Formación del equilibrio del ion dicromato
Cr2O72- + 2OH- CrO4 + H2O (base: NaOH /acido: HCl)
Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa
OH- (NaOH)
amarillo Menos H+
H+ (HCl)
naranja Mas H+
OH- (NaOH)
amarillo Menos H+
H+ (HCl)
naranja Mas H+
Formación del equilibrio de heliantina
InH In- + H+ (base: NaOH /acido:
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